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    仪器: 坩埚 泥三角 三脚架 酒精灯 坩埚钳 干燥器 天平 研钵 思考:(1)为什么一定要用坩埚.晶体要先研细.加热时用小火.在干燥器中冷却?加热时要注意什么?坩埚加热无石棉 蓝色变白无气放干燥器中来冷却 质量变化重称量 (2)分析:晶体加热时溅出x 偏大 坩埚不干燥 x 偏大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)里结晶水的含量，实验步骤为:①研磨；②用坩埚准确称取2.0 g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。

    请完成相关问题：

    (1)步骤①需要的实验仪器是：__________________________________________________。

    (2)步骤_______(填编号)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是______________________。

    (3)步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当___________________________________________________；若晶体变为黑色，此时应当_______________________________________________。

    (4)步骤⑥的目的是_______________________________________________________。

    (5)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有___________。(填编号)

    A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

    B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

    C.实验前被测样品已有部分失水

    D.加热前所用的坩埚未完全干燥

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    在实验室中用纯碱和石英粉制取硅酸钠要在熔化状态时反应．现有仪器：①酒精喷灯　②蒸发皿　③银坩埚　④铁坩埚　⑤三脚架和泥三角　⑥瓷坩埚，在实验时能用的是

    A．

    ①②③

    B．

    ②③④

    C．

    ①④⑤

    D．

    ④⑤⑥

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    在实验室中用纯碱和石英粉制取硅酸钠要在熔化状态时反应．现有仪器：①酒精喷灯②蒸发皿　③银坩埚　④铁坩埚　⑤三脚架和泥三角　⑥瓷坩埚，在实验时能用的是

    A．

    ①②③

    B．

    ②③④

    C．

    ①④⑤

    D．

    ④⑤⑥

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    实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
    方案一：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
    ㈢实验用品
    天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
    ㈣实验步骤
    ①用天平称取混合物m1g混合物倒入烧杯中．
    ②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
    ③过滤，留取滤渣铜粉．
    ④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
    ⑤称量铜粉的质量为m2g．
    ㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    方案二：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
    ㈢实验用品
    天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
    ㈣实验步骤
    （1）用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m2g．
    （2）在空气中小心加热样品．
    （3）
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    ．
    （4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m3g．
    ㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    回答下列问题：
    （1）方案一中仪器甲的名称是
    普通漏斗
    普通漏斗
    ，试纸乙是
    pH试纸
    pH试纸
    ．
    （2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是
    用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量
    用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量
    ．
    （3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）方案二中所缺步骤③的内容是
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    ．
    （5）方案二中步骤④的目的是
    确定固体混合物中的铜氧化完全
    确定固体混合物中的铜氧化完全
    ．

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    测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）结晶水含量的实验步骤为：①研磨；②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③—⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的含量。

    请回答下列问题：

    （1）从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器（用字母填写）_______________。

    A.托盘天平 B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉网 K.三脚架 L.药匙 M.坩埚钳

    （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

    答：___________________________________。

    （3）做此实验，至少应进行称量操作_______________次，至少加热_______________次。

    （4）实验步骤⑥的目的是_____________________________________________。

    （5）实验后得到以下数据：

    ①加热前质量：W1（容器），W2（容器+晶体）；②加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）。

    请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W1、W2、W3）为：_____________。

    （6）若操作正确但实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有____________。

    A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

    B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

    C.实验前被测样品已有部分失水

    D.加热前所用的坩埚未完全干燥

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