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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹-d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺_________（填“无”或 “有”）颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为每个COCl₂分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。

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四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰	单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子	单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰	原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点

（1）B在元素周期表中的位置是第

三

三

周期

ⅦA

ⅦA

族，写出A原子的原子结构示意图：

．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度

大

大

（填“大”或“小”），其理由是

二氧化硅属于原子晶体

二氧化硅属于原子晶体

．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

Cl

Cl

；写出能证明这一结论的实验事实：

高氯酸的酸性比硫酸酸性强

高氯酸的酸性比硫酸酸性强

．

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一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本题包括2小题，共20分)

17．（共8分）

   （1）Cu+4H^＋+2NO₃^－=Cu^2＋+2NO₂↑+2H₂O    （2分）

   （2）①不易控制反应。②产生有毒气体，造成污染环境。（2分）

   （3）c； a、b。（2分）

   （4）关闭a, b，打开c （1分）   用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管② （1分）

（合理答案均给分）

18．（每空2分，共12分）

实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）

温度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）

实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn²⁺的催化作用)；（2分）

(2)B                   （2分）

四.(本题包括2小题，共20分)

19．（每空2分，共10分）

（1）0.1；（2）1.69；

（3）①c；②(参看右图)

（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

20．（每空2分，共10分）

（1）                 (2分)

（2）均为氧化还原反应                (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O  Fe ₃O₄+4H₂↑                  (2分)

（4）Fe+4H^＋+2NO₃^－＝Fe^2＋+2NO₂↑+2 H₂O            (2分)

（5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

五.(本题包括1小题，共12分)

21．（共12分）

（1）1S²2S²2P⁶；(2分)（2）H₂S或NH₂^-；(2分)

（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

（6）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺            (2分)

六.(本题包括1小题，共10分)

22．（共10分）

（1）B                 (2分)

（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑ (2分)

（3） SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄   (2分)

SO₂和I₂可循环使用，无污染。        (2分)

（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。）   (2分)

七.(本题包括1小题，共10分)

23．(10分)

(1)134.4；

(2) (参看右图)；

(3)0.068mol；

(4) 6g

说明：本试卷中其他合理答案同样给分。