(5)在冰晶体中.每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键.已知冰的升华热是51 kJ/mol.除氢键外.水分子间还存在范德华力.则冰晶体中氢键的“键能是 kJ/mol,(6)将白色的无——青夏教育精英家教网—

(5)在冰晶体中.每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键.已知冰的升华热是51 kJ/mol.除氢键外.水分子间还存在范德华力.则冰晶体中氢键的“键能是 kJ/mol,(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中.溶液呈蓝色.是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请写出生成此配合离子的离子方程式: .六. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（7分）水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g?cm^－3到约为水的一倍半的1.49 g?cm^－3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中在冰－Ⅶ中，每个氧有8个最近邻，其中与4个以氢键结合，O－H…O距离为295pm，另外4个没有氢键结合，距离相同。

3-1 画出冰－Ⅶ的晶胞结构示意图（氧用○表示，氢用ｏ表示），标明共价键（―）和氢键（----），写出氧原子的坐标。

3-2 计算冰－Ⅶ晶体的密度。

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（12分）（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用          杂化，其键角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm³。
（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO₃+□MnSO₄+□H₂SO₄==□Bi₂(SO₄)₃+□    +□    +□
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：

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（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm³。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO₃+_____MnSO₄+_____H₂SO₄==_____Bi₂(SO₄)₃+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

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（12分）（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用