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    （12分）（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          杂化，其键角比水分子     （填“大”或“小”）。
    （2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

    （3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是                kJ / mol 。

    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm3。
    （5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
    □KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
    写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：                           
    （12分）（1）SP3    大 （各1分）    （2）BC （2分） 
    （3）20 （2分）（4）      （2分）
    （5）10KBiO3+4MnSO4+14H2SO4==5Bi2(SO4)3+4KMnO4+14H2O+3K2SO4  (2分)
    1s22s22p63s23p63d104s24p3   (2分)
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个
    D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为                              
    （2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为          ;
    （3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：                                     ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为             。
    （4）E核外电子排布式是                                ，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （I）多项选择题
    下列说法中正确的是       。
    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
    E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子
    （II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ti4＋的氧配位数为        ，Ba2＋的氧配位数为         ，

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是       晶体。
    4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有       种同分异构体。

    （Ⅲ）
    (1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化。
    (2)R是1~36
    号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

    R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
    ①基态R原子的价电子排布式为                       ；
    ②[R(OH)4]－中存在的化学键是            。
    A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)（物质结构与性质）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                          。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是                 。
    （2）SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
                           。
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_                                                。
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。(填字母)
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是   
    A．两种分子中心原子的杂化类型不同
    B．两种分子中键的极性和分子的极性不同
    C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子
    D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸。经科学研究表明，磷酸和多磷酸的结构分别为： (磷原子几乎处在四面体的中心，三个羟基性质几乎完全相同) 
    交换后的溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。请回答：
    ⑴有2个滴定终点的原因是                                               。
    ⑵n的值为 ，写出计算依据                                           。
                                                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
    C．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
    D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
    A．CO2B．PCl3C．CCl4D．BF3

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