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    下列排列顺序正确的是（　　）
    A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
    C．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
    D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
    （1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于     晶体；基态Ni原子的电子排布式为              。
    （2）配合物分子内的作用力有    （填编号）。
    A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
    ①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，
    其中分子属于平面结构的有       （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为       形。
    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
    B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          杂化，其键角比水分子     （填“大”或“小”）。
    （2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

    （3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是                kJ / mol 。

    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm3。
    （5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
    □KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
    写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是
    A．SO2、SO3B．NO 、O2C．HCl 、CS2D．CO2、SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
    请回答下列问题：
    （1）基态原子Z的电子排布式是                           。
    （2）在[Z(NH3)4]2+离子中， NH3提供           。
    （3）QX2的电子式                ，一种由X和R组成的化合物与QX2互为等电子体，其化学式为             。
    （4）比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性                ，（填化学式），并说明理由                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中微粒的个数比不是1：1的是
    A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
    B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
    C．重氢( H)原子中的质子和中子
    D．NH3分子中的质子和电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
    A．一个分子中共含有15个σ键
    B．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（   ）。
    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构
    D．第一电离能：N＜O＜F

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