电化学在工业生产中有广泛应用．
（1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为

2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．则电极C（Ⅰ）是

阴

阴

（填“阳”或“阴”） 极；检验C（Ⅱ）电极反应所得气体产物的方法和现象是

湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口，试纸变蓝

湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口，试纸变蓝

．
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，则C（Ⅰ）、C（Ⅱ）两玻璃管内气体的体积V（Ⅰ）、V（Ⅱ）的关系是：V（Ⅰ）

＞

＞

 V（Ⅱ）（填“＞”、“=”或“＜”）．断开S₁接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅱ） 是

正

正

（填“正”或“负”） 极；C（Ⅰ） 的电极反应是：

H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O

．
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S₂，接通S₁，电解液选用CuSO₄溶液，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重

1.28

1.28

 g．

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）E元素单质的电子式为

，D元素简单离子的结构示意图

．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为

H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O

H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O

．
（4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH

＞

＞

7（填“＞”“＜”或“=”），原因

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．

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氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol． 请回答下列问题：
（1）生成物能量总和

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．
（2）若1mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）286kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造的一部分如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．此装置的负极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为

6.02×10²³

6.02×10²³

．

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某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的

正

正

（填“正”或“负”）极相连，氢气从

C

C

（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为

阴离子

阴离子

（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为

阳离子

阳离子

交换膜．
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

．
（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是

49g

49g

，转移的电子数为

6.02×10²³

6.02×10²³

．

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一、选择题：(本题包括15个小题，每小题3分，总共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷的相应位置。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

B

D

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

A

C

D

D

D

A

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16．（10分）(1)确保氢氧化钠过量 (2分)

(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3 (4分)

(3)②③⑤   (2分)   

(4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 (2分)

17．（7分）(1）不能确定 (1分) ：  Ba²⁺、Mg²⁺ (1分)

    (2）

阴离子符号

物质的量浓度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

                                                                  (2分)

    (3）存在： (1分)

溶液中肯定存在离子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。经计算，NH₄⁺的物质量为0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在（2分） 

18．（10分）Fe^3＋＋H₂S = S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋，(2分) Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分)

或S^2－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H₂； (2分)

(2)阳离子(Na^＋)，钛(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面体。   (2分)   

19．(8分)(1)铝热 (置换)反应(2分)  (2)4Fe²⁺+8NH₃.H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺(2分)或分两步写出亦可：①Fe²⁺+2NH₃.H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺  ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓  (3)Al³⁺和Na⁺ (2分)  (4)H₂SO₄（或HNO₃）  (2分)

20．(12分)

21．(8分)(1) 3 Cu₂O +14 H⁺ + 2 NO₃^- = 6 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 7 H₂O　(2分）

         (2)16 g  (2分） (没单位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（没单位扣1分）

         (4)0.05＜n＜0.15（2分）