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    10．C 根据离子方程式两边电荷守恒.配平得χ=4.每生成1mol Fe3O4.反应转移的电子总数为4mol,1mol Fe2+被氧化时.被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为           ，m的数值为          。

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    已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=
    1
    1
    ，R元素在中RO3n-的化合价是
    +5
    +5
    ．

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    已知离子反应：+6I-+6H+R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________,R元素在中的化合价是__________。

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    已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在中RO的化合价是______________。

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    下列说法正确的是…………（ ）

    A、由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+

    B、酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H++OH-=H2O

    C、离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确

    D、溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动

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