27．如图.请回答下列问题:——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是

sp³

．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为

Al＞Mg

；O与F电负性大到小的顺序为

F＞O

．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

，在周期表位于

第四周期第ⅥA族

区；Mn²⁺基态的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．
（4）气态SO₂分子的立体构型为

V形

；SO₃^2-离子的立体构型为

三角锥型

（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：

酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H⁺，同时产生的H⁺抑制第二步电离

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：

H₂SeO₄和H₂SeO₃可以分别表示为（HO）₂SeO₂、（HO）₂SeO，H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H⁺

；
（6）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是

CuCl

．

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请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为

分子晶体

．
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO

高于

CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为

正八面体

，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，为何MgCO₃更易分解

氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大

．
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=

1：2

．

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请回答下列问题：
（1）某芳香烃结构如图：

它的分子式为

C₁₈H₁₄

，一氯代物有

种．
（2）分子式为C₆H₁₂的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为

，若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为

CH₃C≡CCH₃

．
（3）某烃的密度是相同条件下氧气密度的4倍，则其相对分子质量为

128

．若该烃完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5：2，则其实验式为

C₅H₄

，分子式为

C₁₀H₈

．

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请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电

（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。

（3）元素铬化合物(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号）

②在a:苯 b:CH₃OH c:HCHO d:CS₂ e:CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________（填字母），CS₂分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]]²⁺ _____________(填“无”或“有”)颜色

(4) 请写出HClO的电子式：_______________________；在下图配合物离子[Cu(NH₃)₄]^2+.中的画出配位键：

(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式： _______________________________________________。

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请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为______．
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO______CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为______，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，为何MgCO₃更易分解______．
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=______．