C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4.则c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)——青夏教育精英家教网—

C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4.则c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol．L^-1的氨水b L；②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为______．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常温下，0.1mol．L^-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mo1?L^-l的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol?L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=______，此时所得混合溶液的pH=______．

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则有：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则HA与MOH一定是等体积混合

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则HA与MOH一定是等体积混合

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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25℃时，下列有关叙述正确的是

[ ]

A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
B．中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③
C．在① pH＝0的H₂SO₄ ②pH＝10的Na₂S ③pH＝5的NH₄NO₃三种溶液中由水电离出的c(H⁺)的大小关系为：①＜②＜③
D．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH＝12

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一．选择题：(3分×16＝48分)

题号

答案

二．（本题共14分）

17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

Ⅱ．(10分)本题答案有开放性，合理即可给分。

⑴①C（或Fe） (1分) ②2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂ ； (2分)

⑵CuO（Fe₂O₃等）(1分)

⑶①CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑ ；(2分) ②麦芽糖；(1分)

⑷①Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃ ；(2分) ②红褐色固体。(1分)

三．(本题共20分)

18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）离子键和非极性键　(1分)

（3）2I^－＋ClO^－＋H₂O＝I₂＋Cl^－＋2OH^－ (2分)

（4）2H^＋＋2e^－＝ H₂↑ (2分) 0.71g (2分)

（5）2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol (2分)

19．（10分）

（1）③④⑥（2分）（2）Ca(OH)₂ 或 Ba(OH)₂（2分）

（3）2Na + 2H₂O = 2Na⁺+ 2OH^- + H₂↑（2分）

（4）氧化还原：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ （2分）

非氧化还原：AlCl₃+ 4NaOH = NaAlO₂ +3NaCl +2H₂O （2分）

或Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

或Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

（其它合理答案酌情给分）

四． (本题共9分) (每空1分)

20．Ⅰ(1)关闭分液漏斗的活塞，在B中加水至浸没长导管口，用酒精灯微热(或用手热)，长导管口有气泡冒出，停止加热，长导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。

（2）圆底烧瓶；　常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应

（3）C＋2H₂SO₄（浓）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O；品红溶液逐渐褪色

（4）2Fe³^＋＋Fe＝3Fe²^＋（或Fe＋2H^＋＝Fe²^＋＋H₂↑）　

（5）铁碳在酸溶液中形成原电池

Ⅱ（6）　　（7）C

五．(本题共9分) 21．

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