H₂C₂O4CO₂

Ⅰ.（1）D装置的作用是________。

（2）E装置的作用是________。

（3）I装置的作用是________。

Ⅱ.甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验。所得实验数据如下：

（1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在上面坐标图上依次找出相应的实验数据的点。

（2）从坐标图上可以看出甲进行第二次实验时，所得数据不十分可靠，故舍去。请分析造成此种结果的原因主要可能是________或________。

（3）请利用上图回答。第二次实验时生成的铁的质量约为________g（小数点后保留一位）。

（4）如果另一位同学乙取了25 g铁的氧化物样品而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的重量为________（小数点后保留一位）。将你所用方法在上图中画出。

（5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后认为：只要认真进行两次实验，就以回答上述问题。请用甲同学的两组实验数据，用数学方法写出丙同学的分析过程。

（6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题。他是怎样分析的？Si+O₂=SiO₂

硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。

（1）废液中含有的不溶性杂质是  ▲   。

（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是   ▲   。（填字母）

         a．NH₃·H₂O    b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH

（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当   ▲   时，停止加热。

（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是   ▲   。

（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是   ▲   。仪器C的作用是  ▲   。

（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是  ▲   。

硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。
（1）废液中含有的不溶性杂质是   ▲  。
（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是   ▲  。（填字母）
a．NH₃·H₂O     b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当   ▲  时，停止加热。
（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是   ▲  。
（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是   ▲  。仪器C的作用是   ▲  。

（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是   ▲  。

硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。

（1）废液中含有的不溶性杂质是   ▲   。

（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是   ▲   。（填字母）

         a．NH₃·H₂O     b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH

（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当   ▲   时，停止加热。

（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是   ▲   。

（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是   ▲   。仪器C的作用是   ▲   。

（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是   ▲   。