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    下列比较中.正确的是A．同温和同物质的量浓度时.HF比HCN易电离.则溶液pH:NaF> NaCNB．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:2c (Na+) = c (S2?) +c (HS?)+ c (H2S) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列比较中，正确的是

    A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN

    B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

    C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小

    D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

     

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    下列比较中，正确的是

    A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN
    B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
    C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小
    D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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    下列比较中，正确的是
    A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN
    B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
    C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小
    D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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    下列比较中，正确的是

    A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF> NaCN

    B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na+) = c (S2) +c (HS)+ c (H2S)

    C．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：

    c (NH4＋) > c (Cl) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+)

    D．将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>②

     

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    下列比较中，正确的是(     )

    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
    c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
    c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
    D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    B

    A

    C

    B

    D

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    AC

    CD

    B

    BD

    AB

     

     

     

    15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），­­­­

    （2）步骤一、NH3的制取

    ① H（1分）

    ② f（1分）

    因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）；

    而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。（意思

    相近均给分）

    步骤二、模拟尾气的处理

    ① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

    ② 防止氨气溶解（或防止倒吸） （1分）

    ③ c（1分）

    ④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）

    16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

    ⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）

    17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）纯碱 、H2SO4；（5）降温结晶；（6）1.03（或1）

    18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

    (2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O    (3)① t4～t5   ②

    (4)B  (每空2分，共10分 )

    19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  

    （3）                 （1分）

     

    （4）①羧基、羟基     ②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）

     （2分）

     ③       （2分）

    20、（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-……………………2分

    （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

    （3）因为Cu2O∶Cu=0.454∶0.128    可判断Y为Cu2O

    根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2?nCuSO4，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

    即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

    （4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

    21、A（1）  (2分)

    （2）　6（1分）                       　　　　　（1分）

    （3）　分子晶体　（1分）　　　bc　 (2分)

    （4）　A     （2分）      

    （5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)

     

     


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