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    氢气是一种新型的绿色能源.又是一种重要的化工原料. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    ；d极的电极反应式为
    4OH--4e-=O2+2H2O
    4OH--4e-=O2+2H2O
    ；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ．

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．
     
    图中t1时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3

    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
    4
    a2
    （L/mol）2
    4
    a2
    （L/mol）2
    ．

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现氢氧燃料电池进行图1所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
    O2+2H20+4e-=4OH-
    O2+2H20+4e-=4OH-
    ；
    ②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    0.56
    0.56
    L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图2中t1时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3
    ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是
    K1=K2＞K3
    K1=K2＞K3
    ．
    ②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    温度为T℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
    4
    a2
    （mol/L）-2
    4
    a2
    （mol/L）-2
    ．

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    (1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为__________________________________________

    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______________L。

    (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+3H2(g) *2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_________________。②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为________________。

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为                    。

    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是         其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

    ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为                       

     

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    B

    A

    C

    B

    D

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    AC

    CD

    B

    BD

    AB

     

     

     

    15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），­­­­

    （2）步骤一、NH3的制取

    ① H（1分）

    ② f（1分）

    因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）；

    而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。（意思

    相近均给分）

    步骤二、模拟尾气的处理

    ① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

    ② 防止氨气溶解（或防止倒吸） （1分）

    ③ c（1分）

    ④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）

    16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

    ⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）

    17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）纯碱 、H2SO4；（5）降温结晶；（6）1.03（或1）

    18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

    (2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O    (3)① t4～t5   ②

    (4)B  (每空2分，共10分 )

    19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  

    （3）                 （1分）

     

    （4）①羧基、羟基     ②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）

     （2分）

     ③       （2分）

    20、（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-……………………2分

    （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

    （3）因为Cu2O∶Cu=0.454∶0.128    可判断Y为Cu2O

    根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2?nCuSO4，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

    即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

    （4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

    21、A（1）  (2分)

    （2）　6（1分）                       　　　　　（1分）

    （3）　分子晶体　（1分）　　　bc　 (2分)

    （4）　A     （2分）      

    （5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)

     

     


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