(4)Fe的一种晶体如甲.乙所示.若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是 .——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

((A)和(B)为选做题，考生任选一题作答，若两题同时作答，按(A)给分)

(A)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为________________________。

(2)反应③⑤的反应类型分别为________________________、_____________________。

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：_______________。

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是____________________________________________________________________。

(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：___________________________________。

28.(B)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________________，C元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)C和D的离子中，半径较小的是_____________(填离子符号)。

(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________。

(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D^＋(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________________。

(5)如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是( )

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b³∶a³

D.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀。
(1)写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：____；基态碳(C)原子的轨道表示式为

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·₂H₂O中Cr的配位数为_______；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为________。
(3)H₂O的分子构型为____；H₂O分子间能形成氢键的原因是__________。
(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____。

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不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为______；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为______．
（3）H₂O的分子构型为______；H₂O分子间能形成氢键的原因是______．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是______．

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．

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A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为______；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为______．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是______，与Ni（CO）₄中配体互为等电子的离子是______．
（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是______．