题目列表(包括答案和解析)
（12分）
A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
|
| |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表
的 区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式 。
（4）①③两元素形成的最简单的化合物与 （写微粒符号）互为等电子体。
（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___ 晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力
为 。
（7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分 别如右图所示。
则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时， K=2.95×1011
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时， K=1.71×1022
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。
(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一条即可)。
 |
根据表中数据分析：
①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②提高氢碳比[ n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇 (填“有利”、“不利”)。
(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。
| 1 |
| 2 |
| A、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 |
| B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 |
| C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 |
| D、由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 |
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g） 
b．CH3 CH2OH（g）+
O2（g）→3H2（g）+2CO（g） 
则下列说法不正确的是
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）=====2 H2 O（g） 
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g） △H=+255.6KJ. mol-1
b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ. mol-1
则下列说法不正确的是 （ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）△H=-483.6KJ. mol-1
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g） 
b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g） 
则下列说法不正确的是
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g） 
15、（10分）
⑴结构式（1分）；测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）
⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）
⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（1分）
②（2分）
16、（8分 每空1分）
（1）
离子键、共价键（或非极性键）
（2）FeS2 -1 （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4
（4）Cu-2e=Cu2+ （5） 852
17. （12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 (1分) HSO3-+H+==SO2+H2O (1分)
(2) AB
(2分) 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量 (2分)
(3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)
(4)＋4 (2分)
(5)5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O (2分)
18．（共8分，每空2分）
（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4
或 3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4
（2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（3）H2SO4
19．（12分）
⑴
（或
），
（2分，各1分）
⑵
（2分）
（3分）
⑶ ④、⑤、⑥ （写对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止，3分）
⑷ ①、③ （2分，各1分）
20. （10分）（1）．2.8×105 ；18
（2）．86.96% （3）．
；138
21、（12分）⑴分子 （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）
⑵ACD （2分） ⑶①、③、④ （2分） 平面三角 （2分）
⑷LaNi5或Ni5La （2分）
I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为
2SO3(g)
；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为
；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”） 容器比较短；
II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。
（1） 已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml
0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲线如右图所示：
① A处选用
作指示剂比较合适；
② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止
终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地
摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴
定，这样做的理由是：
；
如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？
；
（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，
它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠
盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物
（用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：
阳离子
lgKMY
阳离子
lgKMY
Na＋
1.66
Mn2＋
13.87
Ca2＋
10.96
Pb2＋
18.04
lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离
根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？
___________________________________________________________________________。
23．（12分）
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。
[实验一]为测定硫元素的含量
Ⅰ．将m
2Fe2O3＋8SO2
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
五、（本题包括1小题，9分）
25．（9分）
咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白。
⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
(10分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
＝________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]
（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
（2）NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)
（3）Mn2＋(2分) 450(2分)
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