阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
[收集资料]（1）Fe（OH）₂在空气中可氧化成Fe（OH）₃；
（2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
[实验探究]

实 验 操 作	实 验 现 象	实 验 结 论
①取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．	无	无
②取步骤①中的滤渣8.0 g，加入足量②与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g．	若没有气泡产生．	证明固体①．
	若③．	证明固体肯定含有④．
③取步骤②中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）	无	确认固体含有⑤．

[数据处理]请计算：该“脱氧剂”的变质程度 （⑥）．

阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。

步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8．0 g，加入足量的稀H₂SO₄与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1．2 g。

步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8．0 g Fe₂O₃（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe₂O₃）。

求：（1）8．0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量。

（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

（3）该“脱氧剂”的变质程度。