化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜［化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222］的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132．2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO₂气体4．4g。反应的化学方程式如下：

Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂+3H₂O +CO₂↑

请你计算：

（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

（3）假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。）

化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜［化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，相对分子质量为222］的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO₂气体4.4g。反应的化学方程式如下：

Cu₂(OH)₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂+3H₂O +CO₂↑

请你计算：

⑴铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

⑵反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。）

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_______；
（2）上述反应的化学方程式为______；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式______；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为______；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu₂S）的质量为_______．