(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊的阴.阳离子.它们能相互结合.如上述反应①中.实际参加反应的离子是Ba2+和SO4.而Cl.Na+则是“旁观者 .并没有参加反应.请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ,上述反应③中实际参加反应的离子是 .(3)请根据你的想象.在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图. 【查看更多】

（1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应生成Na₂SO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
①甲同学认为是O₂，则检验方法是

用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气

．
②乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是

实验时在B处易发生爆炸事故

，
产生此隐患的原因：

2H₂+O₂

点燃

.

2H₂O

2H₂+O₂

点燃

.

2H₂O

（用方程式解释）．
老师说：“化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律”．丙同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是

氧气

．
【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是

氢气

．
写出B装置中发生化学反应的方程式

H₂+CuO

△

.

Cu+H₂O

H₂+CuO

△

.

Cu+H₂O

．
（2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题．

①A中发生反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
②B中白磷能够燃烧的原因是

与氧气接触

．
③E中的实验现象是

溶液由紫色变红色

．
④用F装置收集气体的依据是

气体密度比空气密度大

．

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复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2一，而Cl^一、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__；
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．

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复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2一，而Cl^一、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．