某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；
④关上K₁，打开K₂，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K₂，打开K₁，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是______．
（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______．
（3）C装置的作用是______，若没有C装置，则会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E装置的作用是______．
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为______%（计算结果保留一位小数）．
（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是______．

高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．

已知：K₂MnO₄溶液为绿色溶液．

KMnO₄的制取：实验室制取KMnO₄的方法和步骤是①高温灼烧MnO₂、KOH等获得K₂MnO₄固体②用适量热蒸馏水溶解K₂MnO₄③加热K₂MnO₄溶液并缓慢通入CO₂，反应生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．

(1)步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是________，步骤③中获取KMnO₄的化学方程式是________．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是________．

(2)带孔隔板上的块状固体是________，从长颈漏斗中加入的溶液是________．

(3)实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢通入CO_2．，未反应的CO₂被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO₂排到反应液中，未反应的CO₂被气囊B收集，打开K1、K2、________，关闭________，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有________色，说明反应完全．

(4)该实验设计的优点是________．

KMnO₄含量测定：

(5)利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO₄的质量分数，应选择装置A和装置________组合(固定装置略)，试管口塞有棉花团的作用是________．

(6)实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当________时，收集气体；________酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．

(7)若量筒的规格是100 mL，O₂的密度为1.420 g/L，则KMnO₄样品最多称取________g(保留两位小数)．

(8)若KMnO₄样品质量为1 g，测得O₂体积为56.3 mL．计算样品KMnO₄的含量(O₂的质量保留两位小数，写出计算过程，3分)．

(9)若测定的KMnO₄样品纯度偏大，其原因可能是________．