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    1．答第Ⅱ卷前.考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号 填写清楚. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将实验中出现的下列情况的原因填写在横线上．
    ①做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，氧气的集气瓶底炸裂．
    答：
    集气瓶底未铺少量细沙或盛少量水
    集气瓶底未铺少量细沙或盛少量水
    ．
    ②用试管加热水时 发现试管炸裂  
    答：
    加热前没有先进行预热
    加热前没有先进行预热
    ．

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    根据下图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．
    答：
    反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管中液面上升，证明装置不漏气
    反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管中液面上升，证明装置不漏气

    （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O

    （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
    A中加入的试剂是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，作用是
    检验H2O
    检验H2O
    ．
    B中加入的试剂是
    品红溶液
    品红溶液
    ，作用是
    检验SO2
    检验SO2
    ．
    C中加入的试剂是
    足量酸性KMnO4溶液
    足量酸性KMnO4溶液
    ，作用是除尽
    SO2
    SO2
    气体．
    D中加入的试剂是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，作用是
    检验CO2
    检验CO2
    ．

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    同学们在实验室制取气体时常用到下列装置：

    （1）写出标号仪器的名称：a
    锥形瓶
    锥形瓶
    、b
    铁架台
    铁架台
    、c
    水槽
    水槽

    （2）检查上图B装置气密性的方法是
    连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气
    连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气
    ．
    （3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，应选择的组合装置为
    BC（或BD）
    BC（或BD）
    （填装置序号，下同），实验时要在试管口放
    一团棉花
    一团棉花
    ，以防
    加热时高锰酸钾粉末进入导管
    加热时高锰酸钾粉末进入导管
    ．在实验时发现试管破裂了，造成这一结果的原因可能是（写二个）
    试管口没有略向下倾斜
    试管口没有略向下倾斜
    、
    试管外壁有水等（如答先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，前第2空必须填BC，否则不给分）
    试管外壁有水等（如答先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，前第2空必须填BC，否则不给分）
    ．
    （4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，它的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，应选用的发生装置是
    A
    A
    ．把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有
    可以控制反应速率，以便得到较平稳的氧气流
    可以控制反应速率，以便得到较平稳的氧气流
    的优点．
    （5）因为氧气的密度比空气
    大
    大
    ，所以集满氧气的集气瓶要
    正
    正
    （填正或倒）放在桌面上．检验瓶中气体是氧气的方法是
    将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
    将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
    ．

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    17、2008年8月8日，举世瞩目的第29届奥运会在北京举行．请利用所学的知识回答下列问题：
    （1）北京奥运村的生活热水都是由太阳能热水利用系统提供．下列关于太阳能的说法中，正确的是
    BCD
    ．（不定项选择）
    A．是化石燃料；B．取之不尽；C．可转化为热能、电能；D．是无污染能源
    （2）为了确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准，泳池的水将采用“砂滤-臭氧-活性炭”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的
    吸附
    性．
    （3）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔（如右图所示）
    这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能
    让空气进入
    ，以保证燃料的充分燃烧．该特制火炬能克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅依然能燃烧，举世为之惊叹．普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是
    空气稀薄，氧气不足易熄灭
    、
    大风易吹散热量，使燃料温度降低到着火点以下而易熄灭；（其他合理答案也可）
    答两点即可）．
    （4）在举重项目中，我国体育健儿取得娇人的成绩．举重运动员在抓杠铃前常擦一种白色粉末碳酸镁，碳酸镁的化学式是
    MgCO3
    ．

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    酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
    剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为
    +6
    +6
    价．
    （3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
    ；
    冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
    冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．
    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.8
    0.8
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    一、选择题（本题20分）每题只有一个正确答案，将其标号填在下表中。每题2分。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    D

    B

    C

    C

    A

    B

    C

    B

    D

    二、选择题（本题共10分）每题有1～2个正确答案，将其标号填在下表中。每题2分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    D

    BD

    A

    AC

    BD

    三、（本大题共5题  共15分）

    16．（5分）每空1分。（1）A  （2）D  （3）C   （4）B   （5）E

    17．（1分）每空1分。H2O

    18．（4分）每空1分。D    B   ABEF   BC

    19．（3分）每空1分。（1）60  20  （2）90

    20．（2分）每空1分。（1）15.9g  （2）40

    6ec8aac122bd4f6e四、（本大题共4题  共15分）

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e21．（6分）每空1分。 （1）C+2CuO====2Cu＋CO2↑  置换

    （2）2H2O====2H2↑＋O2↑  1：2   （3）3Fe＋2O2====Fe3O4  火星四射  放出大量的热  生成一种黑色固体

    22．（1分）每空1分。酸

    23．（4分）每种物质1分。（1）高锰酸钾  胆矾  （2）碳酸钙  （3）胆矾

    24．（4分）每空1分。（1）CO2  NaOH溶液  （2）Zn＋H2SO4(稀)====ZnSO4＋H2↑

    （3）锥形瓶内外存在气体压强差  其他合理答案可酌情给分

    五、（本大题共2题  共15分）

    25．（8分）每空1分。⑴ CaO+H2O====Ca(OH)2    CaCO3====CaO+CO2↑  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu     CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

    ⑵① Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH   ② MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

    ③ BaCO3+ H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑  ④ Zn+CuCl2 ==ZnCl2+Cu

    26．（3分）每空1分。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

    H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

    2KOH + Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2NaNO3

    27．（3分）每空1分。⑴溶液由红色逐渐变为无色 ⑵挥发性 盐酸能跟碱发生中和反应

    五、（本大题共2题  共12分）

    28．（6分）每空1分。⑴CuSO4 ⑵BaCO3  BaSO4 ⑶Na2SO4    BaCl2  Na2CO3；Na2SO4  BaCl2 BaCO3；Na2SO4  BaCl2  Na2CO3  BaCO3；（每种可能性1分）

    29．（6分）实验步骤和实验现象每空0.5分，化学方程式每个1分。

    实验步骤

    实验现象

    化学方程式

    稀盐酸

    无色的气泡

    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

    BaCl2溶液

    白色沉淀

    Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

    AgNO3溶液

    白色沉淀

    NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3

    六、（本大题共2题  共13分）

    30．（6分）⑴题1分，其余每空1分。⑴丙戊甲已丁 ⑵ A ⑶ 甲中黑色物质变红乙中无水硫酸铜变蓝⑷ 甲中黑色物质变红丁中石灰水变浑浊⑸没有尾气的处理    在B导管处点燃

    31．（7分）⑴每个物质1分，多答不给分 NaCl  Na2SO4   ⑵每空一分，多答不给分Na2SO4 ；NaCl ；Ba(NO3)2， AgNO3；Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3

    七、计算题（本大题共2题   共10分）

    32．（4分）解：（1）设需用这种盐酸的质量为χ           

    100g×14。6％＝χ.36％    

    χ＝40.6g                 …………1分

    6ec8aac122bd4f6e40.6g

    6ec8aac122bd4f6e1.18 g／cm3                           …………1分

     

    (2)设可制得氢气的质量为У

    Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

    65              2

    6.5 g            У

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e65       2

    6.5 g    У                     …………1分

    У＝0.2g                         …………1分

    答：可制得氢气0.2g。

    33．（6分）解：设25%的氢氧化钠溶液的质量为m

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6emg.25％

    mg－12g

    m＝32g                    …………1分

    设生成的硫酸钠溶液的质量为χ，生成的氢氧化铜沉淀的质量为У，硫酸铜溶液中溶质的质量为z

    2NaOH + CuSO4== Na2SO4+ Cu(OH)2↓

      80      160      142      98

    32g×25％ z     χ.20％    У

    80        160        142        98

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e32g×25％ ＝   z  ＝  χ.20％  ＝  У

    χ＝71g           …………1分

    У＝9.8g           …………1分

    z＝16g            …………1分

    硫酸铜溶液的质量为71g＋9.8g－（32g－12g）＝60.8g     …………1分

    硫酸铜溶液的溶质质量分数为

    6ec8aac122bd4f6e16g

    6ec8aac122bd4f6e60.8g

     

     

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