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      (1)写出A.C.D.甲.乙四种物质的化学式．A ,C ,D ,甲 ,乙 . 得 分评卷人 六.(本大题共3题 共16分) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力．近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是 （  ）

                    A．维生素C是氧化物

                    B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成

                    C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12

                    D．青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食

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    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    应用研究：
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为
     
    ．
    制备研究：
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的
     
    ．
    Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
    装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
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    （3）装置A的作用是
     
    ．设计的实验步
    骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，
     
    ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定
     
    （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
     
    ．
    NaN3纯度测定：
    精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
    （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是
     
    ．
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    （6）使用冷水冷凝的目的是
     
    ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是
     
    ．
    （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
     
    （填字母序号）．
    A.100mL   B.1L    C.2L
    （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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    人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等．
    请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同．
    物质 Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4
    价格（元/500g） 7 8 4 12
    （1）选择的两种盐是
     
    ．
    （2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）．

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    20、下图中的①是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    请回答：
    （1）钙元素的相对原子质量为
    40.08
    ，X=
    8

    （2）属于稀有气体元素的是
    D
    ；
    （3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是
    BC
    （填序号）；
    （4）A粒子的化学性质与B、C、D中
    B
    （填序号）粒子的化学性质相似；

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    “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为
     
    ．某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了实验：
    编号 实验 现象
    ① 往盛有5 mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条， 木条不复燃
    ② 往盛有5 mL 5% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条， 木条复燃
    问题：
    （1）设计实验①的目的是
     
    ．
    （2）如果要证明MnO2是否是上述反应的催化剂，还需要检验
     
    ．
    研究小组还展开了催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响的思考与探究：
    他做了这样一组实验：每次均用30mL 10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表（其他实验条件均相同）：
        实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
        MnO2粉末用量（g） O．1 0.2 0.3 0.4 0.5 O．6 0.7 0.8 O．9 1．O
        所用时间（s） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
    问题：
    （3）请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响？如果有，是怎样影响的呢？答：
     
    ．

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    一、选择题（本题20分）每题只有一个正确答案，将其标号填在下表中。每题2分。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    B

    C

    C

    D

    C

    D

    B

    A

    C

    二、选择题（本题共10分）每题有1～2个正确答案，将其标号填在下表中。每题2分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    BD

    A

    AC

    B

    C

    三、（本大题共6题  共15分）

    16．（4分）每空1分。（1）NaCl  （2）+5  （3）醋酸   （4）CH4  

    6ec8aac122bd4f6e17．（2分）每空1分。（1）分子在永不停息的做着无规则运动（2）分子间有间隙

    18．（4分）每空1分。2Cl 2O2  2Fe2+  Ca

    19．（1分）每空1分。0.3%

    20．（2分）每空1分。30  120

    21．（2分）每空1分。（1）34（2）C

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e四、（本大题共3题  共15分）

    22．（4分）每空1分。 2Mg＋O2=====2MgO ；2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+O2↑；

    Mg＋2HCl=====MgCl2+H2↑；Fe(OH)3+3HCl=====FeCl3+3H2O

    23．（4分）每空1分。（1）A  （2）b  升高温度  加水

    24．（7分）每空1分。不成立；成立；不成立；产生白色沉淀；每种物质1分,NaOH

     Na2CO3

    五、（本大题共2题  共14分）

    25．（9）每空1分。（1）每种物质1分, NH3；SO2  H2S  （2）①木炭 ②氧化铜 ③铜

    （3）CaO+H2O===Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH；DEF

    26．（5分）每空1分。A  CH4；   C  CO2；  D  CO； 甲  O2；  乙  H2

    六、（本大题共3题  共16分）

    27．（3分）每空1分。A  HCl 或MgCl2  ；B Na2SO4  ；C  CaCl2 或HCl  

    28．（8分）每空1分。（1）吸附；物理  AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3（2）O2；50

    （3）①酚酞试液，其他合理答案均给分。②FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

    ③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

    29．（5分）①每种物质1分。C  CuO  Fe2O3

    ②每种物质检验的实验步骤，实验现象，结论正确1分。其他合理答案均给分。

    实验步骤

    实验现象

    得出结论

    取原混合物加入足的稀硝酸

    若产生气泡

    原混合物含有碳酸钙

    若无气泡产生

    原混合物不含有碳酸钙

    向上述反应后的溶液中加入硝酸银溶液

    若产生沉淀

    原混合物含有氯化钠

    若无沉淀产生

    原混合物不含有氯化钠

     

    七、计算题（本大题共2题   共10分）

    30．（4分）解：

    氧化铁的质量为8000┧×（1―20%）=6400┧                     …………1分

    高温

    3CO+ Fe2O3=====2Fe+3CO2

    160       112

    6400┧      x

    160                112

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6400┧      ＝        x                       …………1分

    x＝4480┧                         …………1分

    则冶炼出的生铁质量为4480┧÷96%=4666.7┧       …………1分

                   

    答：这种矿石可炼出生铁4666.7┧

     

    31．（6分）解：设与氯化钠溶液反应的硝酸银质量为x

    AgNO3+ NaCl== AgCl↓+ NaNO3

    170           143.5

    x           1.435g

    170         143.5     

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e x  ＝     1.435g                           …………1分

    x＝1.7g                                  …………1分

     则与氯化钡溶液反应的硝酸银质量为34g×10%-1.7g=1.7g    …………1分

    设与硝酸银溶液反应的氯化钡质量为y

    BaCl2+ 2AgNO3== 2AgCl↓+Ba(NO3)2

    208              340

    y     1.7g

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e208    340

    y  ＝ 1.7g                       …………1分

    y ＝1.04g                        …………1分

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e1.04g

    14g

    答：原氯化钡溶液中溶质的质量分数为7.4％。


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