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根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．
答：

反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管中液面上升，证明装置不漏气

反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管中液面上升，证明装置不漏气

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

2H₂SO₄（浓）+C

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（浓）+C

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是

无水硫酸铜

无水硫酸铜

，作用是

检验H₂O

检验H₂O

．
B中加入的试剂是

品红溶液

品红溶液

，作用是

检验SO₂

检验SO₂

．
C中加入的试剂是

足量酸性KMnO₄溶液

足量酸性KMnO₄溶液

，作用是除尽

SO₂

SO₂

气体．
D中加入的试剂是

澄清石灰水

澄清石灰水

，作用是

检验CO₂

检验CO₂

．

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（2013?宝应县二模）甲醛（CH₂O）是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．
我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10^-5mg/L．某研究性学习小组利用KMnO₄和H₂SO₄的混和液测定居室内空气中甲醛的含量．

【实验原理】
KMnO₄和H₂SO₄的混和液与甲醛的反应方程式为：4KMnO₄+5CH₂O+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5X↑+11H₂O
①其中X的化学式为

CO₂

CO₂

；
②随着甲醛的不断通入，溶液的PH

变大

变大

（填“变大”、“变小”或“不变”），但由于测定的需要，配制混和液时使用了过量的硫酸，因此反应结束时溶液的PH

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③随着甲醛的不断通入，溶液的紫红色不断褪去，到刚好变为无色时，通入的甲醛与混和液中的KMnO₄恰好完全反应；此时只要知道原混和液质量以及其中

高锰酸钾

高锰酸钾

的质量分数，就可利用前述反应方程式计算出通入的甲醛质量．
【实验装置】如图1；
【实验步骤】
④检查该装置气密性的方法之一是：打开 a 和b，拨出双孔塞，向集气瓶中加蒸馏水至浸没左导管口约2cm，塞上双孔塞，再关闭

a

a

（填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左导管与瓶内产生液面差；若液面差稳定，则装置

气密

气密

（填“气密”或“不气密”）．
⑤若装置气密，则加混和液前

不要

不要

（填“要”或“不要”） 将集气瓶中蒸馏水先倒出．
⑥向集气瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO₄的质量分数为1.58×10^-4），再向其中加适量蒸馏水，扩大液体的量以利吸收甲醛．
⑦先打开

a

a

（填“a”或“b”），关闭另一个活塞，每次用注射器抽取100mL室内空气，然后进行相反关开活塞的操作，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至溶液刚好完全褪色，计下推入气体次数．
【数据处理】
⑧若实验中，当第250次将气体压送到洗气瓶中时，溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛含量

不符合

不符合

规定（填“符合”或“不符合”）．
己知：KMnO₄、CH₂O的相对分子质量依次为158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
计算过程：

解：设甲醛的质量为x
4KMnO₄ +5CH₂O+6H₂SO₄ =4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+11H₂O
4×158 5×30
5.00g×1.58×10^-4x

4×158

5.00g×1.58×10-4

=

5×30

x

x=1.875×10^-4
因为每次用注射器抽取100mL室内空气，第250次恰好反应，则通入的空气体积为：100ml×250=25000mL=25L，所以该居室内空气中甲醛的含量

1.875×10-4g

25L

=0.0075mg/L=7.5×10^-3mg/L＞8×10^-5mg/L，故不符合

解：设甲醛的质量为x
4KMnO₄ +5CH₂O+6H₂SO₄ =4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+11H₂O
4×158 5×30
5.00g×1.58×10^-4x

4×158

5.00g×1.58×10-4

=

5×30

x

x=1.875×10^-4
因为每次用注射器抽取100mL室内空气，第250次恰好反应，则通入的空气体积为：100ml×250=25000mL=25L，所以该居室内空气中甲醛的含量

1.875×10-4g

25L

=0.0075mg/L=7.5×10^-3mg/L＞8×10^-5mg/L，故不符合

，通入的空气体积为

25

25

L
【误差分析】
⑨某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：

没有搅拌，甲醛和高锰酸钾反应不完全

没有搅拌，甲醛和高锰酸钾反应不完全

、

空气中的其它气体和高锰酸钾反应

空气中的其它气体和高锰酸钾反应

（要答出2种可能性）．
【交流讨论】
⑩实验后的交流中，有小组成员认为：可将插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图2），有利于提高实验的准确度，其理由是

增大了甲醛和溶液的接触面积

增大了甲醛和溶液的接触面积

．

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请你回忆课堂上与同学们讨论的下列问题，然后进行填空：
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用

锅盖盖灭

锅盖盖灭

进行灭火（答灭火方法），其灭火的原理是

隔绝氧气灭火

隔绝氧气灭火

；
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，请你分析灭火的原理是

清除可燃物灭火

清除可燃物灭火

；
（3）下列是教材第七单元中“一些与燃烧和爆炸有关的图标”．

请你用序号指出“禁止带火种”的图标是

D

D

；“当心火灾--易燃物质”的图标是

A

A

．

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同学们在实验室制取气体时常用到下列装置：

（1）写出标号仪器的名称：a

锥形瓶

锥形瓶

、b

铁架台

铁架台

、c

水槽

水槽

（2）检查上图B装置气密性的方法是

连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气

连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气

．
（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，应选择的组合装置为

BC（或BD）

BC（或BD）

（填装置序号，下同），实验时要在试管口放

一团棉花

一团棉花

，以防

加热时高锰酸钾粉末进入导管

加热时高锰酸钾粉末进入导管

．在实验时发现试管破裂了，造成这一结果的原因可能是（写二个）

试管口没有略向下倾斜

试管口没有略向下倾斜

、

试管外壁有水等（如答先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，前第2空必须填BC，否则不给分）

试管外壁有水等（如答先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，前第2空必须填BC，否则不给分）

．
（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，它的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，应选用的发生装置是

A

A

．把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有

可以控制反应速率，以便得到较平稳的氧气流

可以控制反应速率，以便得到较平稳的氧气流

的优点．
（5）因为氧气的密度比空气

大

大

，所以集满氧气的集气瓶要

正

正

（填正或倒）放在桌面上．检验瓶中气体是氧气的方法是

将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气

将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气

．

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一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

A

D

D

C

D

B

C

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

题号

11

12

13

14

15

答案

D

C

AB

B

BC

三、（本大题共5题   共15分）

16.(5分)(每空1分)   (1)①   (2)③   (3)⑤   (4)②   (5)④

17.(4分)(每空1分)  降低   吸水性    硝酸银溶液  稀硝酸

18.(1分)(每空1分)  碱

19.(2分)(每空1分)  (1)碱性氧化物  碱   (2)酸性氧化物   酸   盐

20.(3分)(每空1分)  Fe  Cu  Ag ；Fe²⁺  Zn²⁺ ；Ag⁺  Cu²⁺

四、（本大题共4题   共18分）

21.(8分)每个化学方程式1分，每空1分。化学方程式略。中和反应是(3)

22.(3分)每个化学方程式1分，化学方程式略。

23.(5分)(每空1分)(1)CuSO₄  (2)Na₂CO₃  (3)BaSO₄  (4)NaCl     H₂SO₄和NaNO₃ 或H₂SO₄和Na₂SO₄

24.(2分)(每个正确答案1分)②③

五、（本大题共2题   共12分）

25.(6分)(每空1分)  (1)化学方程式略  (2)C  (3)铜  (4)CuSO₄和H₂SO₄  (5)A

26.(6分)(每空1分)  (1)二  (2)稀硝酸  确定溶液中是否存在碳酸根离子   硝酸钡  确定溶液中是否含有硫酸根离子   硝酸银 

六、（本大题共3题   共15分）

27.(4分)(每空1分)  稀盐酸  稀盐酸  碳酸根离子   硫酸钡

28.(6分)(每空1分)  A  Fe₂O₃   D  Fe(OH)₃  E  CO  F  CO₂  G CaCO₃  H Fe

29.(5分)(每空1分)  A  BaSO₄  B  Ba(OH)₂  C  Na₂SO₄  D  MgSO₄  E  Na₂CO₃

七、（本大题共2题   共10分）

30.(3分)解：设反应的硫酸铜质量为x

CuSO₄+2NaOH====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

160                98

X                1.96g

160           98

X           1.96g    ………………1分

X=3.2g               ………………1分

硫酸铜溶液的质量分数为3.2g÷20g×100%=16%           ………………1分

答：略。

31.(7分)

(1)  同意。     ………………1分

(2)  Cu―Ag    ………………1分

解：设合金中银的质量为X

Cu+2AgNO₃====Cu(NO₃)₂+2Ag

64                      216

9.6g-X                   17.2g-X         

64           216

9.6g-X    =  17.2g-X                        ………………1分

X=6.4g                                     ………………1分

铜和银的质量比为(9.6－6.4)g : 6.4g=1:2         ………………1分

(3)解：设参与反应的硝酸银的质量为X

Cu+2AgNO₃====Cu(NO₃)₂+2Ag

64   340

3.2g  y                  

64          340

3.2g   =     y

Y=17g               ………………1分

硝酸银溶液的溶质质量分数为17g÷100g×100%=17%          ………………1分

答：略。

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