22．（14分）今有某碱金属R及其氧化物R₂O的混合物10.8g，加足量的水充分反应后，溶液经蒸发，干燥得固体16g，试经计算确定是哪一种碱金属及混合物的组成。

21．（6分）有69.3g钾钠合金与足量的水作用，得到氢气2.0g.求该合金中钠的质量分数以及合金中钾钠的原子个数比.

20．（6分）有一包固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和K₂SO₄中的一种或几种.现按下列步骤进行实验：

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物一定含有__________；一定不含有__________；不能肯定是否含有__________.

19．（5分）用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质，写出有关反应的化学方程式。

    ①该物质的名称是________________________

    ②该物质与水反应的化学方程式为 __________________________________，反应中氧化剂是 _____________还原剂是___________

18．（7分）超氧化钾（KO₂）常用于急救器中，它能吸收二氧化碳生成碳酸盐和氧气，这个反应的化学方程式为_________________________________________________。若用78g金属钾在一定条件下与O₂充分反应生成KO₂，再用此KO₂完全吸收CO₂，则生成的O₂的质量为_______g。过氧化钠也能起到同样的作用，要制取等量氧气，需要过氧化钠与的KO₂的质量比为1:________(精确到小数点后一位小数)。潜水员常用的补氧剂是 Na₂O₂ ，          （填“能”或“不能”）改用 KO₂作补氧剂。

17．（5分）（1）下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是_______________

①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察

②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质

③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止

④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替

（2）进行焰色反应检验K⁺时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是________________

16．（7分）碱金属原子的最外电子层都有______个电子，容易_______（填“失去”或“得到”）电子形成稳定的离子结构，表现化合价为______价；在Li、Na、K、Rb、Cs等五种元素中，随着核电荷数的增加，原子半径_____________，原子核对核外电子的引力____________，元素的原子失去电子的能力__________, 氧化物的水化物碱性最强的是_____________。

   则下列说法中正确的是                                                     （    ）

     A．投入的Na、K一定等质量

  B．投入的Na的质量小于K的质量

  C．曲线a为Na，b为K

  D．稀盐酸的量一定是不足量的

15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，

14．当质量为a g的某碱金属单质X与足量的氯气反应时,生 成氯化物质量为(a+35.5) g，若将等质量的碱金属单质X与氧气反应，生成化合物的质量可能为       （    ）

A．（a+8）g           B．（a+16）g          C．（a+24）g         D．（a+64）g