(3)拟以芳香烃出发来合成A.其合成路线如下:——青夏教育精英家教网—

（3）拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

29．（ 16分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式．

（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种）、．

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为．

（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因为 ______________________（写出其中一种即可）．

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

（4）若由元素Y和X组成―2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为；

28．（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式．

（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质．

（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 LO₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

27．( 16分）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：

（l） A 的化学式是____________ ______，C 的电子式是____________________，Y 的名称是__________ _______．

（2）反应① 的化学方程式为______________________________________．

（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_______________ _____________________．

（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是____________ ______．

（5）推测反应③ 的还原产物可能是______________________．

（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式．

26．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）

＞；

（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为；电子式为；

（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；

（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式；

（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式；

同步练习册答案