⑧用0.005 mol ? L^－1Na₂S₂O₃ 滴定至终点。

②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。

③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄ 溶液。

④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为：

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程式为：

I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴              作指示剂。

(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为                          。

实验步骤：

①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是        。

9．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考) (10分)实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

8．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考) (8分)硫酸亚铁(FeSO₄?7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO₄?7H₂O晶体：

①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是                                               

加热的作用是                                                      。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是                                     

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                         

答案：（1）去掉铁屑的油污，增强碳酸钠溶液的碱性，提高去污能力。

（2）所用的稀硫酸没有加热煮沸，除去溶解的氧气；

（3）洗掉晶体表面的硫酸的同时减少晶体的损失。

 (3)1.6mol/L（3分）

答案： (1)0.3mol（2分）  (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol （2分）

(3)另一份加入500mL稀HNO₃，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO气体为2.24L。请回答下列问题：

(1)A中n(Cu)+n(Cu₂O)=                             。

(2) A中n(CuO)的取值范围是                         。

(3)试计算所用稀HNO₃的物质的量浓度。

(2)取其中一份用足量的H₂还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

7、(09福建安溪八中高三化学第一次月考)H₂还原CuO反应不完全时，得到Cu、CuO、Cu₂O的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：

(1)取一定量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。