C、电解的总反应式  N₂+3H₂2NH₃  D、电解的总反应式为  3H⁺+N^3-NH₃

2． 1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了78%。用来合成的电解质在电解池中起传导H⁺的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是

A、阳极的反应式为  H₂-2e ^- =2H⁺      B、阴极的反应式为  N₂+6e ^- +6H⁺=2NH₃

1．一种新型的燃料电池以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ ＋7O₂＋8KOH====4K₂CO₃＋10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A.负极反应为14H₂O＋7O₂＋28e^－====28OH^－

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

3．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是

A．c (Na⁺) > c (HA^―) > c (H⁺) > c (A^2―) > c (OH^―)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (H^―) + 2c(A^2―) + c (OH^―)

C．c (H⁺) + c (A^2―) = c (OH^―) + c (H₂ A)

D．c (Na⁺) == c (HA^―) + c (H₂ A) + 2 c (A^2―)

²    电化学部分

常见题型：①原电池的基本原理；②原电池正负极的判断；③设计原电池，实现某一给定的反应；④原电池电极反应式的书写；⑤电极反应产物的计算

（C）c(HCN)- c(CN^-)= c(OH^-)     （D）c(HCN)+ c(CN^-)=0.1mol?L^-1

2．将0.2 mol?L^-1HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是

（A）c(HCN)< c(CN^-)           （B）c(Na⁺)>c(CN^-)

1．已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是

 A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）

 B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）

 C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）

 D．c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

  A．9～11之间；0.1      B．9～11之间；0.2    C．12～13之间；0.2      D．13；0.1

²    盐类的水解及离子浓度大小的比较

   ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol?L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^―)=b mol 。a、b正确的答案组合是

2．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol?L^-1的氨水，其pH为11。