能应用数学工具描述和分析处理物理问题.

2.理解交变电流的周期、频率以及它们之间的关系.知道我国生产和生活用电的周期(频率)的大小.

1.理解什么是交变电流的最大值和有效值，知道它们之间的关系.

0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L^-1

2.24L(标态)　 　13.8g 　　　　2.24L(标态) 　　10.0g

∵　 13.8g＞11.9g＞10.0g

∴ 得到的白色固体是 K₂CO₃和KHCO₃的混合物。

设白色固体中 K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，即

①CO₂+2KOH＝K₂CO₃+H₂O　 ②CO₂+KOH＝KHCO₃

　x mol　 2x mol x mol　　　　　 y mol y mol　 y mol

　 x mol+y mol＝2.24L/22.4mol•L^-1＝0.100 mol　 (CO₂)

138g•mol^-1 × x mol 100 g•mol^-1 × y mol＝11.9g　 (白色固体)

解此方程组，得

　　　 　x＝0.0500mol　 (K₂CO₃)

　　　　 y＝0.0500mol　 (KHCO₃)

∴ 白色固体中 ，K₂CO₃ 质量为 138g•mol^-1 × 0.0500mol＝6.90g

KHCO₃质量为 100 g•mol^-1 ×0.0500mol＝5.00g

消耗 KOH 物质的量为

　2x mol+y mol＝2×0.0500mol+0.0500mol＝0.150mol

∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为

22.4L(标态)　 　138g　 　　　22.4L(标态)　 100g

0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。

D．不正确，重水分子(D2O)中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子

数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。

答案：AC

[例6]在25℃、100kPa条件下，将15L O₂通往10LCO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)　　　 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中：V(CO)=______L,V(H₂)____L.

(2)　　　 若剩余气体的体积为aL，则原CO和H₂的混合气中V(CO): V(H₂)=_____________。

(3)　　　 若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是____________________.

解析：本题以H₂ 、CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的科研能力，审题关键：①2CO+ O=2CO₂，2 H₂+ O₂=2 H₂ O，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O₂体积是H₂ 、CO混气体积1/2。②H₂ 、CO之间比值与O₂剩余无关，一定剩余10L。③剩余气体混合物经干燥，一定不含H₂ O，混合气成分为CO₂、O₂。

(用守恒法和极限法求解)：由化学方程式2CO+ O=2CO₂，2 H₂+ O₂=2 H₂ O(液)知，10LH₂ 、CO混合气(无论其体积比如何)消耗的O₂体积恒为5L。剩余的气体为O₂(10L)和CO₂的混合气，且由碳原子数目守恒知V(CO₂)=V(CO)

(1)剩余气体15L，其中O₂为10L，则V(CO₂)=5L，V(H₂)=10L-V(CO₂)=5L，V(CO₂)=V(CO)=5L。

(2)剩余气体为aL，则其中CO₂为V(CO₂)=aL-10L，V(CO)= V(CO₂)=(a-10)L，V(H₂)=10L-V(CO)=10L-(a-10)L=20L-Al，V(CO)/V(H₂)=

(3)因剩余气体中一定有10L O₂，故a>10。设10L原气体全是CO，则最多有10L CO₂，故a <20。A的取值范围是10<a<20

答案：(1)5L 5L　 (2)　 (3)10<a<20

　 [例7]Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

(1)　　　 写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式。

(2)　　　 产物中硝酸铜的物质的量。

(3)　　　 如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？

(4)　　　 如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围。

解析：本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。

(1)　　　 利用电子守恒进行配平。3Cu₂O+14HNO₃==6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+7H₂O

(2)　　　 利用N原子守恒。n(HNO₃)== 0.06mol，n(NO)== 0.01mol，

则n(Cu(NO₃)₂)==(0.06-0.01)/2=0.025mol

(3)　　　 本题混合物中虽含有Cu、Cu₂O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu₂O，所以：

转移电子总数：n(e^-)= n(NO)×3==0.03mol

Cu提供电子数：0.01×2=0.02mol

Cu₂O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol　 n(Cu₂O)=0.01/2=0.005mol

n(CuO)=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol

(4)　　　 根据(3)解法可得n(Cu₂O)=0.015-Xmol　 n(CuO)=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n(Cu)=0.015mol；若电子全由Cu₂O提供则n(Cu₂O)=0.015mol，则n(Cu²⁺)==0.03mol大于了0.025mol，说明n(Cu)不等于0，另根据n(CuO)=X-0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol。所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol。

[例8]向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少

解析：(1)由于CO₂和KOH反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据CO₂和KOH反应时物质的量之比对产物进行讨论。由：①CO₂+2KOH＝K₂CO₃+H₂O　 ②CO₂+KOH＝KHCO₃可知n(CO₂)/n(KOH)=1/2时产物为K₂CO₃，n(CO₂)/n(KOH)=1时产物为KHCO₃，所以n(CO₂)/n(KOH)<1/2时，KOH 过量则产物为K₂CO₃+KOH ； 1/2< n(CO₂)/n(KOH)<1时，对于①反应来说二氧化碳过量而对于②反应来说二氧化碳量不足，所以产物为K₂CO₃+KHCO₃ ；n(CO₂)/n(KOH)>1时，二氧化碳过量，则固体产物为KHCO₃。　 答案为：①K₂CO₃+KOH　 ②K₂CO₃　 ③K₂CO₃+KHCO₃　 ④KHCO₃

(2)由：①CO₂+2KOH＝K₂CO₃+H₂O　 ②CO₂+KOH＝KHCO₃