3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH₃ 。

2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。

1. 铵盐常温下都是    体,    溶与水,均为     化合物。

5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质

(1)挥发性的酸,如浓HCl  HBr  HI  H₂S等。

(2)Cl₂:  8NH₃+3Cl₂ =6NH₄Cl+N₂

二.铵盐(NH₄⁺)                        

4.工业制法:   N₂ + 3H₂→ 2NH₃

3. NH₃的实验室制法

(1)反应原理:  铵盐+碱→ NH₃ ↑ (NH₃是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH₃。)

(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH₃

当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是                                     。氨水的密度比水     ,而且密度随浓度的增大而      。

(2) NH₃和O₂在催化剂存在下发生的化学反应为：                              ,

此反应中的氧化剂是           、氧化产物是             ,电子转移的数目是        。(3) NH₃的还原性  NH₃ + CuO→                          。

2. NH₃的化学性质

(1) 氨和水反应的方程式                                      。通常把        

1.NH₃的物理性质

纯净的氨气是       _、                  的气体。氨很容易         ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。