2.(03年江苏高考题)若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol?L^－1和b mol?L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（   ）

A  2ω₁＝ω₂    B  2ω₂＝ω₁    C  ω₂＞2ω₁    D  ω₁<ω₂<2ω₁

思维方法:                                           。

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第八讲  有关物质的量的计算

【考纲要求】

A         B  C      D 

思维方法:                                           。

1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（   ）

C．小于9.2mol?L^―1          D．不能确定

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

【考题再现】

    A．等于9.2mol?L^―1          B．大于9.2mol?L^―1

[例2 ]已知98％的浓H₂SO₄的浓度为18.4mol? L^―l，则49％的硫酸溶液的浓度为  (    )

 A.1000d×A%=C×M             B.   

C.S=100W/1000V               D.A%=W/(W+1000V)%]

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

2.c、%、ρ之间的计算关系  

物理量

质量分数

物质的量浓度

溶解度

溶质单位

溶液单位

单   位

数值上关系

质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般  等.

物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般   等.

溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数      等.

定    义

符号

表达式

相同点

都能示溶质和溶液的相对比值

转化关系

四、溶液的稀释

（1）溶液的稀释：

     ①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=（W_液+W_水）×W₂%（溶质的质量守恒）

     ②C₁V₁=C₂V₂（溶质的物质的量守恒）

（2）溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁（溶质的质量守恒）。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

 1.物质的量浓度的计算         

2. 物质的量浓度溶液的配制

(1)    容量瓶

①特点:                                                             

②用途：                                     。容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

                                                                                     。

二、计算公式