14.处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl₃和2.24 L氢气(标况)，E和D处于同周期，且E^＋和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试推断：?

(1)六种元素的名称分别为A            ，B            ，C            ，D            ，E            ，F            。

(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程                                    。

12.在白磷分子中每个磷原子以              键与另外的              个磷原子相结合成              结构，键角为              。如果把一个白磷分子的每个P―P都打开插入一个氧原子，则一共可结合              个氧原子，这样得到的化合物的分子式为              。

13有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B粒子的空间结构。?

①A＋B C＋Ｄ↑  ②2CA＋E

③Ｄ＋Ｅ===B＋C?

则A            ，B            ，C            ，D            ，E            。B的形状是                       ，C的电子式是                               。

11. AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB₂分子中含有54 mol电子，根据下列反应：

①H₂＋B₂C?

②B₂＋ＸＹ＋AB₂＋H₂O?

③Ｙ＋CAB₂＋Z，Z有漂白作用?

(1)写出下列物质的化学式AB₂              ，X              ，Y              ，Z              。

(2)用电子式表示AB₂的形成过程                                            。

(3)写出反应②的化学方程式                                                。

10.(7分)写出下列粒子的电子式：?

(1)硫原子                         ，(2)镁离子                               ，

(3)氢氧根离子                     ，(4)氮气                                  ，

(5)过氧化钠                       ，(6)氯化铵                               ，

(7)氮化镁                         。

9、 A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒。它们都有10个电子。其结构特点如下表：

微粒代号      

A

B

C

D

E

F

G

原子核数

单核

单核

双核

多核

单核

多核

多核

电荷数

（单位电荷）

0

1+

1-

0

2+

1+

0   

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检出（加热）。请填写以下空白：

（1）A微粒的结构示意图是                            。

（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BC               EC2（填写>、<、=）。

（3）F与G 反应的离子方程式                            。

 8、有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY2,YZ2和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白：

  ⑴X          ；Y               ；Z           （添元素符号）。

  ⑵XY2与水反应的化学方程式是                             。

  ⑶在XY2,YZ2和XZ 中，含有非极性键的是              ，含有极性键的非极性分子是            （填化学式）。

7、今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.Ａ和Ｃ，Ｂ和Ｄ分别是同主族元素，Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于ＣＳ２溶剂中。则四种元素是Ａ         、Ｂ            、Ｃ        、 Ｄ          。Ａ和Ｄ两元素可由     键形成    化合物，该化合物的电子式为              写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式：                     。

6、有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.

(1)计算D的原子量            ；

(2)画出D的原子结构示意图                       ；

(3)写出元素符号：A           、B           、C        、D           、E                ；

(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式                      ；

（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是                     （用元素符号表示，下同），金属性最强的是                        ，非金属性最强的是                   ，常温下单质为液态的非金属元素是                ，属于过渡元素的是            （该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为                 ，其中以       最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是              。

5、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：