[解析]由阿伏加德罗定律的推论可知：，V₂=0.9×(3+1)=3.6体积。

设参加反应的SO₂为x体积，由差量法

[例6]1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过V₂O₅催化剂发生如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO₂是原有SO₂的___________%。

[解析]由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p₁/p₂=N₁/N₂得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH₃==A_{(  )}+6H₂，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。

本题答案为：4，4AH₃==A₄+6H₂。

五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用

w(O₂)==50% , w(O₂)=1-50%=50%。

[例5]在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为__________________________________________。

根据阿伏加德罗定律：n(O₃):n(O₂)=V(O₃):V(O₂)=0.4a:0.6a=2:3

(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a

[例4]在一定条件下，有aLO₂和O₃的混合气体，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.2aL，求原混合气中O₂和O₃的质量百分含量。

[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。

    设混合气体中O₃占xL，则O₂为(a-x)L

        2O₃ ==== 3O₂

         2L      3L

         xL     (3/2)xL

[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为N_A，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH₂时必有2molH⁺获得2mol电子，即转移电子数为2N_A，选项C正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。本题正确答案为AC。

    B. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

    C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂时发生转移的电子数为2N_A

    D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

    A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为N_A