2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（    ）

       A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO₂(g)　                 

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：

       A．0.02　                B．0.04                    C．0.08                    D．0.16

       已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol/L，则平衡时H₂的浓度（mol/L）是          （    ）

2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：  H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：                                  （    ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　       

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；          

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在

400℃时废气以5 m³?h^－1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L?h^－1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。

利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：?

(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是                ，简述不采用2∶1的理由是                                。

(2)通过计算，说明为什么废气以5 m³?h^－1的速率与20 L?h^－1速率的氨气混合??

(3)若某厂每天排放1×10⁴ m³这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?

14.(18分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：?

13.(12分)可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dＤ(g)，取a mol A和b mol B置于V　L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol?L^－1，这时B的浓度为      mol?

L^－1，C的浓度为            mol?L^－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为                                           。

12.(5分)反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0．15 mol?L^－1?s^－1；②v（B）＝0．6mol?L^－1?s^－1；③v（C）＝0．4 mol?L^－1?s^－1；④v（Ｄ）＝0．45 mol?L^－1?s^－1。该反应进行的快慢顺序为                                。