3.镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在最多的金属元素。工业上用电解熔融的MgCl₂制取Mg,用电解熔融的Al₂O₃制取Al。

2.铝热剂、铝热反应

某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al₂O₃和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。

能作铝热剂的不只是Fe₂O₃,还可以是V₂O₅、Cr₂O₃、MnO₂等与Al粉形成铝热剂，铝热反应较多的应用于生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属V、Cr等。

1．我们要善于从镁和铝的原子结构、晶体结构的相同和相似的一面认识它们性质的相似性；从结构上不同的一面提示和把握它的性质上相异性以及递变。

镁和铝都是较活泼的金属。在一定条件下，它们都可以和水反应，置换出水中的氢。镁跟冷水便缓慢地反应，加热时反应更为显著。铝和沸水也能微弱的反应，但现象不明显。这一方面是因为镁的金属活动性较铝相对较强，另一个不可忽视的原因是它们的氢氧化物虽然都难溶于水，但Mg(OH)₂较Al(OH)₃的溶解性相对较大，所以与水反应时生成的Mg(OH)₂在镁条表面的覆盖要小，尤其是在加热的条件下（加热时水中的氢离子浓度也相对较大）。但在像在NaOH溶液的强碱性条件下，情况就不一样了。在强碱溶液中，Mg(OH)₂的溶解度大为减小，水中的氢离子浓度也减小了，事实证明，镁和强碱溶液不反应，而铝则不然，由于Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物，它可溶于强碱溶液。即：

Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

由上分析可知：铝是一种较活泼的金属，它并不能直接与碱反应，而是先与水反应，2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑……①

生成的Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物，它溶于强碱

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O……②

将两反应按①+②×2合并，即得总反应方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

所以在上述反应中铝是还原剂，而氧化剂是H₂O，不是NaOH。

1.43×10^－10m

化合价

+2

+3

晶体结构

金属晶体

金属晶体

单质

物理

性质

镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高

活泼性

较活泼：Mg－2e=Mg²⁺

较活泼：Al－3e=Al³⁺

抗腐

蚀性

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能

与O₂反应

  点燃

2Mg+O₂ = 2MgO

 △

4Al+3O₂ = 2Al₂O₃

与酸

反应

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

2Al+6H⁺=Al³⁺+3H₂↑

与碱

反应

不反应

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

与氧化物反应

点燃

2Mg+CO₂ = 2MgO+C

            △

2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe

结论

镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝

解释

核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg

主要

用途

镁合金汽车、飞机制造、照明弹等

铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等

1.60×10^－10m

15、Fe(OH)₃胶体；NaOH溶液    硅酸胶体    As₂S₃胶体

14、带负电荷的陶土胶粒；带正电荷的氧化铁胶粒；

    这两种胶粒在通直流电时发生电泳。

13、（1）⑧；（2）②；（3）⑩；（4）③；（5）①；（6）③

7、A             8、BC           9、D             10、A            11、AD         12、B

1、B              2、D             3、C              4、B              5、AD           6、BD