Cl₂                           

                  CO     Fe³⁺  CO     O₂                    

               Zn     Cu²⁺        H₂      HNO₃        

                   I^-、I₂、S         Al     KMnO₄         

                  Cl₂、O₂、HNO₃、KMnO₄、H₂O₂                   

        Fe²⁺ Fe、Cu、I^-、S^2-、H₂S         Fe³⁺ 

 （溶液为绿色）                          （溶液为棕黄色）

                           Fe                               

2.Fe(OH)₂和Fe(OH)₃从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。而Fe(OH)₂极不稳定，易被氧化成Fe(OH)₃，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。

若要观察到白色的Fe(OH)₂沉淀，需要创造以下条件：

（1）排除亚铁盐溶液里的Fe³⁺离子，以免Fe³⁺离子直接与OH^-结合生成Fe(OH)₃。

（2）尽量排除溶液中溶解的氧气（绝对排除是办不到的），以减慢生成的Fe(OH)₂被氧化成Fe(OH)₃的速度。

反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入少量的铁以防止Fe³⁺离子产生。亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气，然后，把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可观察到白色絮状沉淀。

从Fe、Fe²⁺和Fe³⁺的结构可知:Fe只有还原性，Fe³⁺通常只有氧化性，Fe²⁺既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：

    1. Fe₃O₄是复杂的化合物，经研究证明，在Fe₃O₄晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO?Fe₂O₃，实际应写成Fe(FeO₂)₂,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。

2.铁的氢氧化物的比较

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

物理性质

白色，难溶于水的固体

红褐色，难溶于水的固体

化学性质

（1）与非氧化性强酸反应

Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

(2)与氧化性酸反应

3Fe(OH)₂+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O

（3）空气中放置被氧化

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

（1）与酸反应

Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

（2）受热分解

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

制备

①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO₄溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO₄溶液液面以下

Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓

将NaOH溶液滴入Fe₂(SO₄)₃溶液中

Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

+2、+3

水溶性

难溶于水

稳定性

不稳定性

6FeO+O₂=2Fe₃O₄

稳定

稳定

与酸的反应

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺

+3H₂O

Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+ Fe²⁺+4H₂O

与CO的反应

Fe_xO_y+yCO=xFe+yCO₂

制取

高温熔融，过量的铁与氧气反应

2Fe+O₂=2FeO

Fe(OH)₃的分解

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃

+3H₂O

铁在氧气中燃烧

3Fe+2O₂=Fe₃O₄

1.铁的氧化物的比较

铁的氧

化物

FeO

Fe₂O₃

Fe₃O₄

俗称

铁红

磁性氧化铁

色、态

黑色粉末

黑色晶体

红棕色粉末

铁的价态

+2

+3

2FeO+Si2Fe+SiO₂

②降低碳的含量  C+FeOCO+Fe

③除去S、P等杂质

④加硅铁、锰铁、铝除剩余FeO――脱氧

①氧化剂的生成，热能的来源  2Fe+O₂2FeO