7、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

        （2）除去H₂S的离子方程式为                                      ；

        （3）除去O₂观察到的现象为                                                        。

答案：（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H₂S+Cu²⁺= CuS↓+2H⁺；

（3）溶液由浅绿色逐渐变成黄色

6、实验室用Zn粒和盐酸反应制H₂，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。

2Al+3Cl₂ 2AlCl₃

⑵2NaCl+3H₂SO₄+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

        设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 →  制氯化铝

        请回答下列问题：

        （1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式

        （2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。

答案：⑴③、                      ⑦、          ⑤、              ②

NaCl,MnO₂,浓H₂SO₄、NaCl,H₂O、浓H₂SO₄、Al,NaOH,H₂O

        3、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

 ②瓶口插上带塞的温度计；

  ③加热并迅速使反应温度上升到170℃；

  ④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO₄溶液检验乙烯的还原性。

        据此回答下列问题：

 （1）步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是                      。

 （2）在反应液中加入河沙的原因是                               。

 （3）步骤②中温度计水银球的正确位置是                                   。

 （4）加热时，使反应液温度迅速升高到I7O℃的原因是                        。

 （5）步骤④中．用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是                                  。

答案：（1）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。（2）河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反应中形成大量的泡沫。（3）温度计水银球应浸没于反应液中。（4）若温度在140⁰C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。（5）硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的CO₂及SO₂

5、实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；

  ①在一蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸（体积比为l：3），再加入少量干净的河沙；

4、回答下面问题：

（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。（2001年高考题）