19．(8分)如图所示，A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如_下：A为坚硬难熔的主族元素的氧化物，D为紫红色固体单质且常温下能与浓HNO₃反应生成H和红棕色气体，B为黑色固体。

(1)白磷是_________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：__________________________________

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

□P₄ +□HClO₃ +□       ――□HCl +□H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

(3)白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O = 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

该反应的氧化产物是___________，若有11mol P₄反应，则有________mol电子转移。

18．(12分) 白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

17．（12分）某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原

子质量，设计的装置如右图，从实验室取出bg(不足量)的钠放

入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反应，试回答：

 (1)实验室取用一小块钠，需要的用品有_________________。

(2)此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管，

则测出相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若此钠块有极少量被氧化，则结果会_____________。

 (3)有甲同学建议在图中干燥管上再第二个干燥管(设此干燥管质量为mg，包括干燥剂的质量)，其目的是__________________，称得反应前装置（包括水和干燥剂）的总质量为ag。完全反应后再称量此装置的总质量为cg，且第二个干燥管质量变为m₁g，则依甲同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为_______________。

16．（12分）市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。

（1）“热敷带”涉及的电化学原理：__________

（2）碳粉的作用是：        氯化钠的作用是：_____________________________

（3）电极反应式：                                              ；

______________________________________________

（4）铁锈是如何形成：______________________________________________________