A．c(HA)＜c(A^－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)         D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是         

?：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为                      。

[II]  在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（3）如右图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示。试回答：

?：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数            （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是            （只填一种即可）。

0.6mol/L。则2秒时B的浓度为                mol/L。

（2）若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的

量满足n（A）+n（B）=n（C），则气体A的转化率为               。

25.大多数的化学反应都是可逆反应。现有如下可逆反应：2A（g）+B（g）  2C（g）(ㄓH＜0)

（1）若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为

⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于________

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因________________________________________________________。

⑸请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）   

______________________________________________________________________

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol?L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴乙中反应的离子方程式为__________________________________

⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）

a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO₃溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸

⑶丁在实验中的作用是____________________________

装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________

24.（15分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用

下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。