29．(16分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构丽式为：

将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10％的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得Cus0₄?5H₂0 1O.Og。

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是______________________________________。

④晶体采用酒精淋洗的优点是______________________________________。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH为3～4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。(已知Fe(OH)₃、和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4。)

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是_______________。

②方案2中甲物质是_____________ (填字母序号)。

a．CaO    b．CuCO₃    c．CaC0₃

第二组：以过氧化氢为氧化剂法

(1)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：____________________________________。

(2)图2是图1的改进装置，其优点有：

①防止NaOH溶液倒吸；

②____________________________________________________。

(3)为符合绿色化学要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

28．(15分)硫酸铜是一种应用及其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本试验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图l、2所示)。 

关于此氢化物的推测不正确的是(    )。   

A．此氢化物与水反应可生成X的氢氧化物和氢气

B．此氢化物中X显+3价，H显-1价

C．X的单质与水蒸气高温下反应生成此氢化物

D．此氢化物具有强还原性

②制造右图物品时，利用了X单质的__________________性质。

请填写下列空白：

(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所合同一种元素的原子结构示意图(已知该元素原子最外层电子数为2)为_____________________；

(2)写出C的电子式_____________________________________________；  

(3)写出反应④的离子方程式_____________________________________________；

(4)写出反应③的电极方程式：阳极：_____________________________________________；

                           阴极：_____________________________________________；

(5)I、J、G三种物质均含有同一元素X

①2007年，美、德两国成功合成出具有重要用途的X的氢化物(XH₃)n，

27．(15分)A～I分别表示中学化学中常见的二种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。

点P，其位置坐标x=16.0cm、Y=10.0cm，一带正电的粒子由P点从静止释放，粒子的电荷量与质量之比q/m=5.0×10⁷c/kg，为使粒子能通过坐标原点O，匀强电场的场强E必须满足什么条件?(不计粒子的重力作用。)