下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是

1. A.
   CuSO₄和NaOH
2. B.
   浓盐酸和浓硫酸
3. C.
   NaHCO₃和HCl
4. D.
   NaOH和HCl

下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是(    )

A.CuSO₄和NaOH    B.浓盐酸和浓硫酸    C.NaHCO₃和HCl    D.NaOH和HCl

下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是

[　　]

A．

B．浓盐酸和浓硫酸

C．

D．

京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

（1）根据下图中的实验现象判断，稀盐酸里的A 、B 、C 、D 四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）                        

（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为                        

（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。在下列① ②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu ，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu + 8HNO₃（稀）= 3Cu（NO₃）₂+ 2NO↑＋4H₂O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成NO₂ , NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

用下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

① 检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到                           则表明该装置的气密性良好。

② 按上图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到                           停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：                            反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

③ 上述实验完成后，用足量NaOH 溶液将气体吸收，其目的是                       

④ 下图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A 、B 、D 的表示方法，在C 处画出相应的气体组成的粒子示意图。

⑤ 在3. 84g Cu 中加入100g 稀HNO₃ 溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO₃ 溶液中溶质的质量分数。

（请写出计算过程）                               

【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？
【提出猜想】产生的气体有三种情况：
①CO　　 ②CO₂　　 ③______．
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	M1	M2	△m1即（ M1-M2）
烧杯+澄清石灰水	M3	M4	△m2即（ M4-M3）

（1）若△m₂=0，说明反应产生的气体不被澄清石灰水吸收，则猜想______成立．
（2）若猜想②正确，理论上△m₁与△m₂ 的关系是：△m₁______△m₂（填“＞”、“＜”或“=”）
【实验并记录】实验得到的数据如下表：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	69.8g	65.4g	△m1
烧杯+澄清石灰水	118.8g	122.6g	△m2

用以上实验数据分析，结果应该是猜想______ 成立．
【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜时是产生CO₂气体，即反应的化学方程式为：______．
（1）本次实验结果与资料结果不一致．对其可能原因有同学提出下列分析：
A．装置漏气　　　　　　　　　B．生成的CO₂部分与过量的C反应生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO₂效果不好 D．装置内还有CO₂气体未被吸收你认为上述分析中合理的是______．
（2）针对分析C，为了提高CO₂的吸收效果，可以改进实验，改进的方法是用______溶液代替澄清石灰水．