室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为

1. A.
   溶解铝后得到的无色溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
2. B.
   氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl^-、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
3. C.
   乙醛发生银镜反应后的溶液：[Ag（NH₃）₂]⁺、NO₃^-、CH₃COO^-、NH₄⁺
4. D.
   向铝热反应产物中加过量盐酸溶解再滴入硝酸后所得溶液：Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为

1. A.
   溶解铝后得到的无色溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
2. B.
   氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl^-、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
3. C.
   滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   蔗糖水解后的溶液：[Ag（NH₃）₂]⁺、NO₃^-、CH₃COO^-、NH₄⁺

(12分)I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：

甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应。向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。

乙组： Cu         CuO          CuSO₄

丙组： Cu         Cu(NO₃)₂          Cu(OH)₂          CuSO₄

丁组： Cu            CuSO₄

（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：                                  ；

使反应变快的可能原因是                                        ；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为          、          

   过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用。

（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在四组方案中，        组方案最好。

II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：

CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

为此他们设计了如下图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数。

实验测得数据及有关结果如下；

①准确称取4.80g无水CuSO₄；

②实验结束时干燥管D总质

量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL。试回答下列问题：

（3）装置B的作用是                                    。

（4）装置C的作用是                                    。

（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：  

① 装置内气体的温度应恢复到室温，

② 调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，

③                                     。

（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式                               

原电池、电解(电镀)池是化学反应利用方面的典型事例，体现出能量之间的转换，受到越来越多的关注。按要求回答下列各个问题。

(1)南昌大学最近研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：

负极：    正极：。

充、放电时电池中的变化简单表示为： (a、b、c、d表示充放电过程)。其中表示充电时阴极发生变化的过程是        (填a、b、c、d)，判断理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正负极之间是固体电解质。固体电解质又称离子导体，在一定温度范围内具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样为离子的导电载体。下列物质能作为固体电解质的是               (填编号)。 

①特种钢；②硝酸钾晶体；③银；④高纯度硅。

(3)实验室中用该类电池在铁棒上镀铜，当有lmol电子发生转移时，则正极产生物质的质量为­­­­    g。

(4)为了使产品更耐腐蚀和美观，通常采用电镀的方式，但随之而来的是污染问题。某电镀厂处理有氰电镀的废水时，用Ti0₂作催化剂，用NaCl0将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和C0₂；用如图装置实验，通过测定二氧化碳的量确定CN^-的含量。将浓缩后含CN^-离子200mL的污水与过量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为_____________

②乙中除生成N₂和C0₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。在上述装置中HCl和C1₂是如何被除掉的?______。

③实验后得到0.4吧沉淀，则浓缩后的污水中CN^-的含量为       g/L。