在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B     3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是                 （   ）

在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B     3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是                 （   ）

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol/L．min

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B     3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是

1. A.
   用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol/L．min
2. B.
   若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
3. C.
   达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
4. D.
   若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g)；            △H＝180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) ；△H＝-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ；          △H＝-483.6kJ/mol

则工业合成氨的热化学方程式为_______________。

（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______。

①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度  

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？______  (填编号)。①过滤  ②蒸馏  ③渗析  ④萃取 理由是________________________。

（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_________________________________。

（5）如果化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是____________。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数____________。