常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

A．将1 L 0.1mol·L^-1的Ba（OH）₂溶液加水稀释为2L,pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C．pH=4的H₂SO₄加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H⁺］=1×10^-6mol·L^-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

1. A.
   将1 L 0.1mol·L^-1的Ba（OH）₂溶液加水稀释为2L,pH=13
2. B.
   pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
3. C.
   pH=4的H₂SO₄加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H⁺］=1×10^-6mol·L^-1
4. D.
   pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

常温下，关于溶液的稀释说法正确的是                                                            （    ）

       A．将1 L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液加水稀释为2L,pH=13

       B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

       C．pH=4的H₂SO₄加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10^-6mol?L^-1

       D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（    ）

       A．当V(NaOH)=20mL时， 溶液中离子浓度大小关系：

C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

       B．HA^-的电离程度小于水解程度

       C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

       D．当V(NaOH)=40mL时， 向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是

A．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小