某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4

某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl_x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol?L^-1的金属氯化物（RCl_x） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol?L^-1的AgNO₃溶液完全反应．则该氯化物的化学式为

1. A.
   RCl
2. B.
   RCl₂
3. C.
   RCl₃
4. D.
   RCl₄

（14分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序。另一方面，同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度。

⑴根据金属活动性顺序，工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属有                 。

腐蚀速率/g.m^-2.h^-1

⑵工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。根据金属活动性顺序及该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性由强到弱的顺序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反应情况不同，其在三种稀硫

酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示，则下列

有关说法正确的是          (填写序号)。

  　A．酸的氧化性越强，对该合金的腐蚀速率越大

  　B．稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱

⑷已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量

以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，

并对阳极泥和电解液中金属进行回收。

步骤一：电解精制

电解时，粗铜应与电源的    极相连。电解过程中，硫酸铜的浓度会    （填“变大”、“不变”或“变小”）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：       。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                             。

(2)①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式___________________________。

②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?。简要说明理由： ____________________________________________________________________。

③该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。

装置中B的作用是__________，D的作用是____________________。

④为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)__________。

A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成