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下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是(  )
A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网,收集气体
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用过滤的方法
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法
D.重结晶、萃取操作都可用于提纯物质
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是(  )
A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网,收集气体
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用过滤的方法
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法
D.重结晶、萃取操作都可用于提纯物质

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年度河北省唐山市乐亭一中高一(上)寒假化学作业(二)(解析版) 题型:选择题

下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是( )
A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网,收集气体
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用过滤的方法
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法
D.重结晶、萃取操作都可用于提纯物质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是


  1. A.
    除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网,收集气体
  2. B.
    除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用过滤的方法
  3. C.
    除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法
  4. D.
    重结晶、萃取操作都可用于提纯物质

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科目:高中化学 来源:0115 月考题 题型:填空题

Ⅰ:下列有关实验的描述不正确的是____(填序号);
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ:三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是_________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________,写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下: 
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下方案
试回答: ①试剂1为_______,试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?宝鸡三模)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某化学实验小组对组成可能为Fe2O3、Cu2O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验.
请回答实验中有关问题:
实验一:探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO.
②Cu能与Fe2(SO43溶液作用生成CuSO4和FeSO4
[提出假设]假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液.
(1)若假设1成立,则实验现象是
固体完全溶解,溶液呈血红色
固体完全溶解,溶液呈血红色

(2)若假设2成立,则实验现象是
溶液变为蓝色,最终溶液中仍有红色固体
溶液变为蓝色,最终溶液中仍有红色固体

(3)若固体粉末完全溶解,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则此时发生反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

[实验结果]经实验分析,假设3是正确的.
实验二:测定Cu2O的质量分数
(4)取a g该固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

实验三:利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO3?5H2O)
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室可供选择试剂有:A.氨水  B.H2O2  C.NaOH  D.Cu2(OH)2CO3
该实验小组设计实验方案如下:

(5)请回答:
①试剂1为
B
B
(从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号,②同);
②试剂2为
D
D

③固体X的化学式为
Fe(OH)3
Fe(OH)3

④操作I为
加热浓缩,冷却结晶
加热浓缩,冷却结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2007?天津)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2C12粗品.
②有关物质的部分性质如下表:
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6
S2C12 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S;
300℃以上完全分解;
S2C12+C12 
 △ 
.
 
2SCl2
设计实验装置图如下:

(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见
用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗),在G和H之间增加干燥装置
用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗),在G和H之间增加干燥装置

利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式:
MnO2+4 H++2 C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4 H++2 C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
;E中反应的化学方程式:
2 S+C12
 △ 
.
 
S2C12
2 S+C12
 △ 
.
 
S2C12

(3)C、D中的试剂分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
浓硫酸
浓硫酸

(4)仪器A、B的名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
,F的作用是
导气、冷凝
导气、冷凝

(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是
产率降低
产率降低
,在F中可能出现的现象是
有固体产生
有固体产生

(6)S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)
SCl2
SCl2
、C12
、C12
,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和
控制浓盐酸的滴速不要过快
控制浓盐酸的滴速不要过快

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科目:高中化学 来源: 题型:

]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:

制备过程中还有等副反应。

主要实验装置和步骤如下:

(I)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。

(Ⅱ)分离与提纯:

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层

②水层用苯萃取,分液

③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题:

(1)仪器a的名称:____________;装置b的作用:________________________________。

(2)合成过程中要求无水操作,理由是____________________________________________。

(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致_________________。

A.反应太剧烈     B.液体太多搅不动   C.反应变缓慢      D.副产物增多

(4)分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取?_____(填“是”或“否”),原因是_________________。

(5)分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并______________________后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先__________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。

(6)粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的是________________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制备苯乙酮的化学方程式如下:

制备过程中还有等副反应。

主要实验装置和步骤如下:

(I)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 ml无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6 ml乙酸酐和10 ml无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯:
     ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层
     ②水层用苯萃取,分液
     ③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品
     ④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题:

(1)仪器a的名称:            ;装置b的作用:                            
(2)合成过程中要求无水操作,理由是                                        
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致             。(填字母)
      A.反应太剧烈                 B.液体太多搅不动      
      C.反应变缓慢                 D.副产物增多
(4)分离和提纯操作②的目的是                                      。该操作中是否可改用乙醇萃取?        (填“是”或“否”),原因是                    
(5)粗产品蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是         ,(填字母,下同)  可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是        

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:

制备过程中还有等副反应。
主要实验装置和步骤如下:

(I)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯:
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层
②水层用苯萃取,分液
③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题:
(1)仪器a的名称:____________;装置b的作用:________________________________。
(2)合成过程中要求无水操作,理由是____________________________________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致_________________。

A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多
(4)分离和提纯操作②的目的是__________________。该操作中是否可改用乙醇萃取?_____(填“是”或“否”),原因是___________________________________。
(5)分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并________________后,将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先________________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的是________________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

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