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    元素周期表可分为周期和族．其中，0族元素又称作（　　）
    A．稀有气体B．卤族元素C．碱金属元素D．过渡元素
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表可分为周期和族．其中，0族元素又称作（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表可分为周期和族．其中，0族元素又称作（　　）
    A．稀有气体B．卤族元素C．碱金属元素D．过渡元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表可分为周期和族．其中，0族元素又称作（　　）
    A．稀有气体B．卤族元素C．碱金属元素D．过渡元素

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南师大附中高二（下）期中化学试卷（文科）（解析版） 题型：选择题

    元素周期表可分为周期和族．其中，0族元素又称作（ ）
    A．稀有气体
    B．卤族元素
    C．碱金属元素
    D．过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
    A
    M B D
    G H Q R
    E
    （1）Q元素在元素周期表中的位置
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ，E元素原子结构示意图为

    （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
    S2-＞Cl-＞K+
    S2-＞Cl-＞K+
    ．
    （3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是
    共价键
    共价键
    ，其MD2分子的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
    H2S+C12=2HC1+S
    H2S+C12=2HC1+S
    ；元素G、H的金属性强弱：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京市海淀区2009届高三年级第一学期期中练习化学试题 题型：022

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

    (1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________．

    (2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)________．

    (3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是________，其分子是(填“极性”或“非极性”)________分子；

    A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是(填分子式)________．

    A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)________．

    (4)从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱：________．

    (5)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示，“1”所代表物质的化学式是________，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    元素周期表共有________个周期，其中1、2、3周期称为_________，4、5、6、7周期称为_________，其中第________周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有________纵列，其中第8、9、10三个纵列称为________，第18纵列由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为________，因而这一族称为_______；其余14个纵列，每个纵列为________，有________和________之分，其中由________周期和________周期共同组成的族称主族，符号办________，序数用罗马数字表示，仅由________周期组成的族称为副族，符号为________，序数用罗马数字表示，ⅠB和ⅡB分别处在第_______和第________纵行．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    元素周期表共有________个周期，其中1、2、3周期称为_________，4、5、6、7周期称为_________，其中第________周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有________纵列，其中第8、9、10三个纵列称为________，第18纵列由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为________，因而这一族称为_______；其余14个纵列，每个纵列为________，有________和________之分，其中由________周期和________周期共同组成的族称主族，符号办________，序数用罗马数字表示，仅由________周期组成的族称为副族，符号为________，序数用罗马数字表示，ⅠB和ⅡB分别处在第_______和第________纵行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：asaap2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）E的元素符号为
    Cu
    Cu
    ，其基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．
    （2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是
    H2O分子间形成氢键
    H2O分子间形成氢键
    ．
    （3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为
    SiO2＞SiCl4
    SiO2＞SiCl4
    （用化学式表示），原因是
    二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体
    二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体
    ．
    （4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为
    2：1
    2：1
    ，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分

    （用对应的元素符号回答下列问题）
    （1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
    ，元素⑩的原子结构示意
    ．
    请利用电子排布的相关知识判断元素⑩形成的单核二价阳离子和单核三价阳离子较稳定的是
    Fe3+
    Fe3+
    ，原因是：
    Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
    Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
    ．
    （2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
    ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）元素④的氢化物的分子立体构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，中心原子的杂化方式
    sp3
    sp3
    ．
    ③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    、电负性大小关系是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
    Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    ．
    （5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
    118
    118
    种元素．

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