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    某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（　　）
    A．Al3+，Mg2+，Cl-，SO42-B．K+，Na+，Cl-，HCO3-
    C．Fe2+，K+，OH-，SO42-D．K+，Ca2+，CO32-，Cl-
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（　　）
    A．Al3+，Mg2+，Cl-，SO42-B．K+，Na+，Cl-，HCO3-
    C．Fe2+，K+，OH-，SO42-D．K+，Ca2+，CO32-，Cl-

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省临夏河州中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（ ）
    A．Al3+，Mg2+，Cl-，SO42-
    B．K+，Na+，Cl-，HCO3-
    C．Fe2+，K+，OH-，SO42-
    D．K+，Ca2+，CO32-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是


    1. A.
      Al3+，Mg2+，Cl-，SO42-
    2. B.
      K+，Na+，Cl-，HCO3-
    3. C.
      Fe2+，K+，OH-，SO42-
    4. D.
      K+，Ca2+，CO32-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    （1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是
    A
    A
    ．（填字母）
    A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    （2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    ．
    （3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
    C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
    （4）实验时应将Fe2O3放在
    坩埚
    坩埚
    中灼烧．（填仪器名称）
    （5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？
    不能
    不能
    ，（填“能”或“不能”）理由是
    Fe3O4也是黑色的
    Fe3O4也是黑色的
    ．
    （6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    ．
    ②B中的现象是
    蓝色石蕊试纸变红
    蓝色石蕊试纸变红
    ．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    ．
    ④D中盛放的试剂可以是
    d
    d
    （填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
    酸性（或酸性较强）
    酸性（或酸性较强）
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
    C
    C
    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－

    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　       移动，OH－的浓度         

    向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

    化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程

    式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    

    _                      _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象                        ，原

    因为                                                                    

                                                                          。

    （Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：

    （1）H2A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

    （2）Na2A 溶液显      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

    程式表示）                                     ；

    （3）NaHA 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

    程式表示）                       ；

    （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质

    的量浓度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                             ；

    （5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　      移动，OH－的浓度         
    向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    
    （3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象                        ，原
    因为                                                    
    （Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
    （1）H2A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
    （2）Na2A 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                     ；
    （3）NaHA 溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                       ；
    （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
    （5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－

    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　       移动，OH－的浓度         

    向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向          移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

    化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程

    式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    

    _                       _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象                         ，原

    因为                                                                    

                                                                          。

    （Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：

    （1）H2A是           （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

    （2）Na2A 溶液显      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

    程式表示）                                      ；

    （3）NaHA 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

    程式表示）                        ；

    （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质

    的量浓度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                              ；

    （5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　      移动，OH－的浓度         
    向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    
    （3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象                        ，原
    因为                                                    
    （Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
    （1）H2A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
    （2）Na2A 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                     ；
    （3）NaHA 溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                       ；
    （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
    （5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。

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