下列说法正确的是

1. A.
   把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol?L^-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
2. B.
   将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO₄的物质的量是0.8mol
3. C.
   现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
4. D.
   某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H⁺、、Mg²⁺、Al³⁺

按要求回答下列问题：

（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为      

（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是      。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

C．溶液中不变

D溶液中减小

（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=      （溶液体积变化忽略不计）。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则

B．若V₁=V₂,反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃        D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是   。

（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，      （填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为     
（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是     。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中不变
D溶液中减小
（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=     （溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则
B．若V₁=V₂,反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H₂CO₃       D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是  。
 
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，     （填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式                         ；                        。
（2）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是                               （用化学方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H₂的体积为            升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为        mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml）          mol/L

（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式 ； 。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）

（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升（标准状况下）

（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml） mol/L