将A、B两种物质投入到5L容器中发生反应：2A_（g）+3B_（g）═C_（g）+xD_（g），当经过10min时生成D 4mol，A的反应速率为0.04mol/L?min，则x为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为______该反应的氧化剂是______．
（2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（3）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．△H=-92.4kJ?mol^-1
①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的 量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将5mol A₂和2mol C₂放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C₂的转化率为50%，计算反应的平衡常数为______．
（4）已知0.4mol 液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气的热化学方程式______．

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位．
（1）工业上合成尿素的反应如下：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-103.7kJ?mol^-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是______
A．采用高温                B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂      D．减小体系内CO₂浓度
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂．
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡．
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H₂______0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应，化学方程式为______．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=______kJ?mol^-1
（4）尿素燃料电池结构如上图III所示．其工作时负极电极反应式可表示为______．