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    已知中和热的数值是57.3kJ?mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（　　）
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0mol?L-1HCl和1.0mol?L-1NaOH
    C．500mL2.0mol?L-1HCl和500mL2.0mol?L-1NaOH
    D．500mL2.0mol?L-1H2SO4和500mL2.0mol?L-1Ba（OH）2
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知中和热的数值是57.3kJ?mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知中和热的数值是57.3kJ?mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（　　）
    A、稀HCl和稀NaOHB、1.0mol?L-1 HCl和1.0mol?L-1 NaOHC、500mL 2.0 mol?L-1 HCl和500mL2.0mol?L-1 NaOHD、500mL 2.0 mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知中和热的数值是57.3kJ?mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（　　）
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0mol?L-1HCl和1.0mol?L-1NaOH
    C．500mL2.0mol?L-1HCl和500mL2.0mol?L-1NaOH
    D．500mL2.0mol?L-1H2SO4和500mL2.0mol?L-1Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省德宏州潞西市芒市中学高一（下）期末化学试卷（文科）（解析版） 题型：选择题

    已知中和热的数值是57.3kJ?mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（ ）
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0mol?L-1HCl和1.0mol?L-1NaOH
    C．500mL2.0mol?L-1HCl和500mL2.0mol?L-1NaOH
    D．500mL2.0mol?L-1H2SO4和500mL2.0mol?L-1Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳二中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：              
    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
     
    下列叙述正确的是          

    A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
           （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
                                                                

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：               

    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

     

    下列叙述正确的是          

    A．做该实验时环境温度为22 ℃      B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L   D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为

            （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：

                                                                

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：               

    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

                               

    下列叙述正确的是          

    A．做该实验时环境温度为22 ℃      B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L   D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为

            （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：

                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：              
    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
     
    下列叙述正确的是          
    A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
           （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
                                                                

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省镇海中学高三学年模拟卷一化学试卷（理综）（5月份）（解析版） 题型：解答题

    25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
    弱酸CH3COOHH2SO3HCN
    物质的量浓度mol/L0.010.010.01
    pH3.42.35.6

    （1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
    ①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
    ②下列操作能使CH3COOH的电离程度与同时增大的是______．
    A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
    ③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
    （4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
    CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
    （需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
    弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
    物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01
    pH 3.4 2.3 5.6

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    （1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
    ①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
    ②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    同时增大的是______．
    A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
    ③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
    （4）已知：HCN（aq）
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    H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
    CN-（aq）+H2O（1）
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     HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
    （需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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