已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

A．-824.4kJ?mol-	B．-627.6kJ?mol-1
C．-744.7kJ?mol-1	D．-169.4kJ?mol-1

（2009?海南）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式K=______．
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率是______．
③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
a．______；b．______．
（2）在配制FeCl₃溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：______；不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是______．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是______．
（4）Fe（OH）₂在空气中短时间内可被氧化为Fe（OH）₃，发生的反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，下列说法中错误的是______（填字母）．
A．该反应是能自发进行的反应
B．该反应是熵增加的反应
C．该反应是化合反应
D．该反应是氧化还原反应．

（2014?滨州一模）（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2830kJ?mol^-1
Fe2O3(s)+

3

2

C(s)═

3

2

CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390kJ?mol^-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是．
（2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是；
装置②中Cu电极上的电极反应式为．

（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．

（2010?丰台区一模）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．电池正极的电极反应式为；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是．
（3）已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式．
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）．