I.已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)  △H=+140kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)          △H=－221kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：                 。

II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)

则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是         。

  A.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)                  B.密闭容器中总压强不变

  C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变

III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O₂和CO₂，电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；另一极通入丙烷，电极反应式为                 ；放电时，CO₃^2－移向电池的          （填“正”或“负”）极。

IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为          。

⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是           。（填“纯铜”或“粗铜”）。

⑶上图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体        L（标准状况）。

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为                        （填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1

NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

                                                     。

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）     c（SCN^—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)  

c. K_w                 d. 醋酸电离平衡常数 

（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属

阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS

沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 　（填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1

NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）　　 c（SCN^—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH₃COO^－)　 b. c(H⁺)　

c. K_w d. 醋酸电离平衡常数

（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属

阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

先溶解的是　　　　　 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS

沉淀会转化为　　　　　　　 （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时，　　　 极增重________g

《有机化学基础》

18-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）

下列关于有机物的说法中，正确的是（    ）

A．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

B．橡胶和纤维不一定都是合成高分子材料

C．常温下淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）₂发生反应

D．将某烃类的混合气体跟Cl₂混合光照，发现有油状液滴生成，说明混合气体肯定含有甲烷

E． 分子中所有原子不可能共平面

18-2．（14分） 已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答：

（1）A的核磁共振氢谱中出现       组峰；E中含有的官能团的名称是        ；

（2）反应③的化学方程式为                                               ；

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO ₂和H₂O的物质的量之比为 n（CO₂） ︰n （H₂O）＝2︰1，则B的分子式为                   ；

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl₃溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                                ；

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式                                         。

《有机化学基础》
18-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）
下列关于有机物的说法中，正确的是（   ）